Question

【題目】醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15g/100 mL。莫爾法是較簡單的一種測量Cl-含量的方法�，F(xiàn)采用該法測量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實驗原理如下(25℃)：

Ag++Cl-=AgCl↓(白色)　 Ksp(AgCl)=1.8×10-23

2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅) Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-22

準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL。從其中取出10.00 mL 置于錐形瓶中，再向其中加入適量的K2CrO4溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實驗三次。

(1)樣品稀釋過程中，用_____移取醬油樣品，應(yīng)在______中定容，還需用到玻璃儀器_______________。

(2)滴定中眼睛應(yīng)注視____________，出現(xiàn)_____________即達(dá)到滴定終點。

(3)滴定結(jié)束時，滴定管中液面如右圖所示，則讀數(shù)為________。

(4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50 mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為________mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn) ________(填“符合”或“不符合”)。

(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），此離子沉淀完全（離子濃度≤10-5）時溶液的pH為________________已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 100mL容量瓶 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 錐形瓶中顏色變化 磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消失 12.70 0.1250 不符合 Cu2+ 6

【解析】

(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

(2)硝酸銀見光易分解，要避光；滴定操作中，眼睛應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液的顏色變化；根據(jù)滴定原理：氯離子首先與銀離子反應(yīng)，然后重鉻酸根離子與銀離子反應(yīng)，據(jù)此解答；

(3)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度確定溶液的體積；

(4)根據(jù)Ag++Cl-=AgCl來計算稀釋后的醬油中NaCl的濃度；根據(jù)稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求出原醬油中NaCl濃度，從而計算出NaCl含量，以判斷是否合格；

(5)根據(jù)25℃時Cu(OH)2、Mg(OH)2的溶度積常數(shù)判斷首先產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)；根據(jù)溶度積常數(shù)計算此時溶液中c(OH-)，結(jié)合Kw=10-14及pH=-lgc(H+)計算此時溶液的pH。

(1)樣品稀釋過程中，用酸式滴定管移取醬油樣品，應(yīng)在100 mL容量瓶中定容，還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

(2)硝酸銀見光易分解，要避光，所以標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝；在進(jìn)行滴定時，眼睛應(yīng)注視試劑瓶中顏色變化，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不再消失，說明溶液中氯離子完全反應(yīng)，即達(dá)到滴定終點；

(3)滴定結(jié)束時，滴定管中液面如圖所示，則讀數(shù)為12.70mL；

(4)根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl，n(Ag+)=c·V=0.1000mol/L×12.50mL×10-3L/mL=1.2500×10-3mol，則c(Cl-)==0.1250mol/L，即稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.1250mol/L；準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL，稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.1250mol/L，則稀釋前NaCl的濃度c(NaCl)=c(Cl-)==2.5mol/L，其中NaCl含量為g/mL=14.625g/100mL＜15g/100 mL，所以該醬油不符合標(biāo)準(zhǔn)；

(5)Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，由于25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-115Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21，所以形成Cu(OH)2沉淀需要的OH-離子濃度較小，因此首先是Cu2+形成Cu(OH)2沉淀；若Cu2+離子沉淀完全即c(Cu2+)≤10-5，由于Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=1.0×10-21，所以c(OH-)=mol/L=1.0×10-8 mol/L，c(H+)=mol/L=1.0×10-6mol/L，所以溶液的pH=6。