Question

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，將不在曲線上，A錯誤；

B.b點c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B錯誤；

C.加入FeCl3，由于氯化鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解結(jié)合水電離出的OH-，促進水的電離平衡右移，最終使溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，可以由b到a點，符合圖象變化趨勢，C正確；

D.由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，Kw不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，D錯誤；

故合理選項是C。