【題目】A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數(shù)均為1，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和氬原子的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)B的電子排布式：_____________，Y的價(jià)電子排布圖____________，Z2+的價(jià)電子排布式____________。

(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________區(qū)。

(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________。

②A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小_________＞________(分子式表示)原因_____________。

③與AC32-互為等電子體的離子_______(寫一種)，寫出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：______(寫一種)。

④AC2的電子式___________。

【答案】1s22s22p3 3d8 四 IB ds C＜O＜N H2O CH4 氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳或氧的原子半徑比碳原子半徑小，鍵長(zhǎng)越小鍵能越大越穩(wěn)定 NO3- N2O或CO2

【解析】

A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，A原子核外電子排布為1s22s22p2，則A為碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，元素只能處于第四周期，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和氬原子的核外電子排布相同，Y元素原子核外電子數(shù)=18+4=22，故Y為Ti元素；X原子的最外層電子數(shù)為1，且X的原子序數(shù)小于Ti，故X為K元素；Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍，最外層電子數(shù)只能為2，故Z原子核外電子數(shù)為28，則Z為Ni元素；E原子的最外層電子數(shù)為1，原子序數(shù)又大于Ni，則E原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，則E為Cu元素；C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)又小于X(鉀)，未成對(duì)電子數(shù)最大為3，故C原子核外電子排布式為1s22s22p4，則C為O元素；而B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，所以B為N元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知A是C，B是N，C是O，X是K，Y是Ti，Z是Ni，E是Cu元素。

(1)B是N元素，原子序數(shù)是7，根據(jù)構(gòu)造原理可知N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；Y是22號(hào)Ti元素，價(jià)電子排布式是3d24s2，價(jià)電子排布圖為：；Z是Ni，Ni原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)?/span>Ni2+，Ni2+的價(jià)電子排布式3d8；

(2)E是Cu，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，在元素周期表中位于第四周期第IB族，屬于ds區(qū)；

(3)①A是C，B是N，C是O，一般情況下，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N原子的2p電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能比O大，則三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C＜O＜N；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C＜O，原子半徑r(C)＞r(O)，所以這兩種元素的相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4；

③AC32-離子為CO32-，與其互為等電子體的離子為NO3-；ABC-離子為CNO-，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為N2O或CO2。

④AC2是CO2，在該物質(zhì)分子中，C原子與2個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO2的電子式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離．

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大

D.雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中當(dāng)v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡（當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母)稱量。

A．小燒杯中　 　B．潔凈紙片上　 　C．托盤上

（2）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________________。滴定時(shí)，用0.2000molL-的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)液，不可選用______（填編號(hào)字母）作指示劑。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

（3）滴定時(shí)，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國(guó)標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15g/100 mL。莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl-含量的方法�，F(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實(shí)驗(yàn)原理如下(25℃)：

Ag++Cl-=AgCl↓(白色)　 Ksp(AgCl)=1.8×10-23

2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅) Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-22

準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL。從其中取出10.00 mL 置于錐形瓶中，再向其中加入適量的K2CrO4溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。

(1)樣品稀釋過(guò)程中，用_____移取醬油樣品，應(yīng)在______中定容，還需用到玻璃儀器_______________。

(2)滴定中眼睛應(yīng)注視____________，出現(xiàn)_____________即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(3)滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如右圖所示，則讀數(shù)為________。

(4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50 mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為________mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn) ________(填“符合”或“不符合”)。

(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），此離子沉淀完全（離子濃度≤10-5）時(shí)溶液的pH為________________已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)著名有機(jī)化學(xué)家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構(gòu)化反應(yīng)”及其機(jī)理。該反應(yīng)豐富了人類進(jìn)行天然有機(jī)分子全合成的手段，該反應(yīng)原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—

現(xiàn)擬合成應(yīng)選取的反應(yīng)物是（ ）

A.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3

B.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2

C.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3

D.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式),過(guò)濾分離需要的玻璃儀器有 __________________。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C＝2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C＝MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C＝MgO+S↑+3CO↑

利用圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

D中通過(guò)排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

(5)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應(yīng)式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___________________ (填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________________；若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，________（填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕目的。

II．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問(wèn)題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“氧化”階段通入過(guò)量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________。

(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過(guò)程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)分析方案是否合理，并說(shuō)明理由:____________。

(4)常溫下，若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于____。{已知該實(shí)驗(yàn)條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________。

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