9．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移容易后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱氫氧化鈉固體時(shí)直接放在稱量紙上稱
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，都能使?jié)舛绕�，反正，溶液濃度偏低，�?jù)此解答．

解答 解：A．轉(zhuǎn)移容易后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．氫氧化鈉具有吸水性，稱氫氧化鈉固體時(shí)直接放在稱量紙上稱，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制誤差分析，題目難度不大，明確配制原理依據(jù)C=$\frac{n}{V}$即可解答，注意仰視、俯視對(duì)體積讀數(shù)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol該物質(zhì)可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗6 mol Br2
C．一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，消耗H2最大量為6 mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以丙烯、苯等物質(zhì)為主要原料可以合成得判多種有機(jī)物，其中某些合成路線如下
已知RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH $→_{H+}^{KMnO_{4}}$
（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）一定條件下Y+D能合成一種香料，該反應(yīng)方程式為+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種即可）．對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．能與D發(fā)生聚合反應(yīng) B．不與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能與新制氫氧化銅反應(yīng)
（4）Z是G的同系物，其結(jié)構(gòu)式為：則Z的同分異構(gòu)體中，符合結(jié)構(gòu)且有2個(gè)CH3的有3種（不包括Z）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
B．達(dá)到平衡后NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：
KHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性；
K2SO4不發(fā)生水解，溶液呈中性；
CuCl2Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，溶液呈酸性．
（2）將100mL 0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O；
若向反應(yīng)后的溶液中滴加2-3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色；
（3）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH-）=1×10-2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反應(yīng)中，1mol Cu2+能氧化 P 的物質(zhì) 的量是（　　）
A．$\frac{2}{5}$ molB．$\frac{11}{5}$ molC．$\frac{1}{5}$ molD．$\frac{1}{3}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖2所示．

已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)初步提純，仍含有氯化銨雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：

其中，洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差14g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　　）
A．陽(yáng)極100g，陰極128gB．陽(yáng)極96.8g，陰極110.8g
C．陽(yáng)極94.8g，陰極108.8gD．陽(yáng)極95.9g，陰極114.0g

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