16．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2：7 的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．敞開(kāi)體系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

分析 A．氫氧根過(guò)量，產(chǎn)物鋁存在形式為偏鋁酸根離子；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成CaCO3、H2O、NaOH；
C．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反應(yīng)溶液呈中性；
D．亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答 解：A．當(dāng)Al3+與OH-按1：4混合生成偏鋁酸根離子，將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2：7 的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成CaCO3、H2O、NaOH，離子反應(yīng)為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反應(yīng)：2H++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．敞開(kāi)體系，向FeCl2 溶液滴加NaOH溶液生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2與1mol NaHCO3，將其加熱到3000C，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是（　�。�
A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOHB．1mol Na2CO3與0.6mol NaHCO3
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次．
（2）如圖1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（HCl）$\frac{a（{V}_{2}-{V}_{1}）}{V}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：
KHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性；
K2SO4不發(fā)生水解，溶液呈中性；
CuCl2Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，溶液呈酸性．
（2）將100mL 0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O；
若向反應(yīng)后的溶液中滴加2-3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色；
（3）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH-）=1×10-2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生成純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時(shí)pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開(kāi)始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)；用冰水的原因是降低晶體的溶解度，減少溶解導(dǎo)致FeSO4•7H2O的損耗；
（3）次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K2FeO4，離子方程式為2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃時(shí)，將FeSO4•7H2O樣品溶于水配成FeSO4溶液，該溶液中的Fe2+在空氣中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=4時(shí)，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知該溫度下，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）將8.34gFeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
①在100℃時(shí)M的化學(xué)式為FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶體中有3種不同結(jié)合力的水分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反應(yīng)中，1mol Cu2+能氧化 P 的物質(zhì) 的量是（　�。�
A．$\frac{2}{5}$ molB．$\frac{11}{5}$ molC．$\frac{1}{5}$ molD．$\frac{1}{3}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲溶液中含Aa+離子濃度為0.10mol/L，乙溶液含Bb-離子濃度為0.35mol/L，取不同體積甲、乙兩溶液的物質(zhì)的量如圖所示．則沉淀物的化學(xué)式為（　�。�
A．A2B3B．A3B2C．AB2D．A2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．發(fā)生在美國(guó)的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態(tài)環(huán)境，該事件警示人類應(yīng)合理的開(kāi)發(fā)和利用能源．隨著經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，機(jī)動(dòng)車越來(lái)越多，對(duì)石油產(chǎn)品的需求激增，為了環(huán)保和降低成本，很多國(guó)家轉(zhuǎn)型研究電動(dòng)車．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：FePO4+Li$?_{充電}^{放點(diǎn)}$LiFePO4．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可加入燒堿溶液以提高電池的性能，堿性電池的能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均較高
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

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