Question

6．分別用濃度均為0.5mol/L的NH₃•H₂O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

• A． 曲線2 代表滴加NH₃•H₂O溶液的變化曲線
• B． b和d點對應的溶液均顯堿性
• C． b點溶液中c（NH₄⁺ ）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）
• D． df段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-

Answer 1

分析 溶液中離子濃度越大，導電性越強；分別用濃度均為0.5mol/L NH₃•H₂O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，一水合氨滴入發(fā)生反應：6NH₃•H₂O+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應為：6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]，所以曲線1為氨水滴入的反應，曲線2位氫氧化鈉滴入的反應，據(jù)此分析選項．

解答 解：A．一水合氨滴入發(fā)生反應：6NH₃•H₂O+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應為：6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以曲線1為氨水滴入的反應，曲線2位氫氧化鈉滴入的反應，故A錯誤；
B．b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點是NaAlO₂溶液，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯誤；
C．b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH₄⁺ ）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ），故C正確；
D．d點是NaAlO₂溶液，d點以后氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液反應前后溶液導電性的分析判斷，主要是離子濃度變化決定溶液導電的變化，注意圖象變化的實質(zhì)理解，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．．