Question

11．對(duì)某溫度下的可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． N₂、H₂的濃度之比保持不變
• B． N₂和H₂的反應(yīng)速率之比為1：3
• C． NH₃的生成速率與H₂的生成速率之比為2：3
• D． 體系中N₂、H₂、NH₃的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、N₂、H₂的濃度之比保持不變，不能說(shuō)明各自濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B、只要反應(yīng)發(fā)生，就有N₂和H₂的反應(yīng)速率之比為1：3，故B錯(cuò)誤；
C、NH₃的生成速率與H₂的生成速率之比為2：3，速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂、NH₃的分子個(gè)數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．