Question

14．（1）NH₄⁺的電子式是
（2）檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有NH₄⁺的方法是取少量試樣加入到試管中加水溶解，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)證明固體含銨根離子
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積比為5：1的NO₂、O₂混合氣體充滿燒瓶，對此燒瓶用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．燒瓶內(nèi)所得溶液濃度為0.0368mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

Answer 1

分析 （1）NH₄⁺是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷；
（2）檢驗(yàn)銨根離子，通常加入堿液加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；
（3）設(shè)出二氧化氮和氧氣的體積，NO₂和O₂按體積比5：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根據(jù)方程式計(jì)算，剩余1LNO₂和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，結(jié)合溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積計(jì)算；

解答 解：（1）NH₄⁺是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，其電子式為：，
故答案為：；
（2）檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中含有NH₄⁺的操作方法為：取少量試樣加入到試管中加水溶解，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)，證明固體含銨根離子，
故答案為：取少量試樣加入到試管中加水溶解，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)證明固體含銨根離子；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積比為5：1的NO₂、O₂混合氣體充滿燒瓶，
設(shè)混合氣體中含有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5LNO₂，1VLO₂，二氧化氮和氧氣4：1混合全部溶于水生成硝酸，則燒瓶的體積為6L，剩余二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，剩余一氧化氮為$\frac{1}{3}$L，反應(yīng)后燒瓶中形成溶液，則溶液體積為（6-$\frac{1}{3}$）L，
       4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃
     $\frac{4}{22.4}$mol                   $\frac{4}{22.4}$mol
 3NO₂ +H₂O=2HNO₃+NO
 3                  2            
$\frac{1}{22.4}$mol     $\frac{2}{3×22.4}$mol              
對此燒瓶用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．燒瓶內(nèi)所得溶液濃度為c（HNO₃）=$\frac{\frac{4}{22.4}mol+\frac{2}{3×22.4}mol}{（6-\frac{1}{3}）L}$=0.03676mol/L；
故答案為：0.0368．

點(diǎn)評 本題考查了電子式書寫、離子檢驗(yàn)、混合氣體溶于水溶液濃度的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．