4．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．電子流入的一極為正極
C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

分析 A、正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬與金屬；
B、原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；
D、鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，負(fù)極上金屬鋅質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，根據(jù)電池反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：A、原電池的正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬與金屬，故A錯(cuò)誤；
B、原電池的負(fù)極，失去電子，正極得到電子，即電子流入的一極為正極，故B正確；
C、原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)總反應(yīng)式是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，負(fù)極上金屬鋅質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，有6.5g即0.1mol鋅溶解，正極上就有0.1mol即0.2g氫氣生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，掌握氧化與還原反應(yīng)的區(qū)別，注意電流的方向，與電子移動(dòng)方向的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．
立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收熱量的反應(yīng)
B．科學(xué)家經(jīng)常在金屬與非金屬的交界線(xiàn)處尋找良好的半導(dǎo)體材料
C．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一個(gè)重要因素
D．物質(zhì)燃燒可看做“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：
（1）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法中正確的是cd．（填字母）
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體有4種．
A．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)
B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體
C．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)
（5）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：
物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．書(shū)寫(xiě)方程式
（1）乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生的反應(yīng)CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
（3）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
（4）乙醛被銀氨溶液氧化CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{Ag}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（5）苯酚與飽和溴水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在冶金工業(yè)上，均不能用熱還原法制得的金屬組是（　�。�
A．Na、Fe、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”．它與天體中的中子星構(gòu)成類(lèi)似．有關(guān)：“四中子”微粒的說(shuō)法正確的（　　）
A．該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
B．該微粒不顯電性
C．它與普通中子互稱(chēng)為同位素
D．在元素周期表中與氫元素占同一位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．與 3-甲基-1-戊烯同屬烯烴且主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．含有共價(jià)鍵的分子晶體是（　�。�
A．NaOHB．SiO2C．Cl2D．NH4Cl

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