Question

無機(jī)化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
無機(jī)化合物酸  堿  鹽  氧化物 氫化物  …

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是

 

．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl ②	③   ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）寫出⑤、⑦兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的離子化學(xué)方程式：
⑤→⑦：

 

；⑦→⑤：

 

．
（4）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第1次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查閱資料：Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水
（Ⅰ）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是

 

．
（Ⅱ）取一次溶液檢驗(yàn)SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，則檢測順序是CO₃^2-、

 

、

 

．
（Ⅲ）在上述檢測中：
①檢測SO₄^2-時，所用試劑是

 

．
②檢測CO₃^2-時，所加試劑必須過量的原因是

 

．
③檢測Cl^-時，反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：

分析：（1）物質(zhì)分類方法有：交叉分類法和樹狀分類法，交叉法就是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，把物質(zhì)分成若干類的方法；樹狀分類法依據(jù)其名字可知，此分類方法就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，據(jù)此分析解答；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；
（3）首先根據(jù)題意確定反應(yīng)的物質(zhì)，⑤、⑦兩種物質(zhì)分別為Na₂CO₃、CO₂，然后書寫離子反應(yīng)方程式；
（4）Ⅰ鋇離子和碳酸根離子、鋇離子和硫酸根離子都能反應(yīng)生成沉淀，所以濾液中不可能同時含有這些物質(zhì)；
Ⅱ檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，注意檢驗(yàn)的先后順序，要排除影響因素；
Ⅲ①檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子；
②檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子；
③檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子．

解答： 解：（1）圖示方法將無機(jī)化合物分成酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等，按照層次，符合樹狀分類的特點(diǎn)，屬于樹狀分類，故答案為：樹狀分類法；
（2）②酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂等，故答案為：H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂；
③堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如KOH或NaOH，故答案為：KOH或NaOH；
⑥鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂等，
故答案為：K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂；
（3）⑤、⑦兩種物質(zhì)分別為Na₂CO₃、CO₂，碳酸的酸性弱于鹽酸，酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，通過此反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)⑤→⑦；氫氧化鈉是可溶性堿，二氧化碳是非金屬氧化物，非金屬氧化物與可溶性堿反應(yīng)都會生成相應(yīng)的鹽和水，CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，通過此反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)⑦→⑤；故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）Ⅰ因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl，所以氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，碳酸鉀和氯化鋇在同一溶液中不共存，三次檢測中，第二次檢測結(jié)果肯定不正確，故答案為：第二次；
Ⅱ用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而碳酸根離子和鋇離子都可以與鋇離子離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，其次檢驗(yàn)硫酸根離子，此時加過量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子離子，可以加入硝酸銀，
故答案為：SO₄^2-、Cl^-；
Ⅲ①檢驗(yàn)硫酸根離子，選用硝酸鋇溶液，故答案為：Ba（NO₃）₂；
②檢測CO₃^2-時，必須加過量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，故答案為：除去CO₃^2-避免干擾SO₄^2-的檢驗(yàn)；
③氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分類的方法以及溶液中的離子的檢驗(yàn)，注意溶質(zhì)能在同一溶液中共存是指溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、掌握酸堿鹽的定義以及性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．