關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
組合分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過(guò)氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀鹽酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；
鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；
堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物；
酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物．
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿不是鹽；氧化鋁為兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、KOH屬于堿，鹽酸屬于酸，小蘇打?qū)儆邴}，氧化鈉與水化合生成氫氧化鈉，為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、SO2氣體緩慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B、Fe（NO3）2濃溶液中通入HCl氣體：Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O
C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的苛性鉀溶液：Mg2++HCO3-+3OH-=Mg（OH）2+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
CuSO4+NaOH：
 
AgNO3+HCl：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式
（1）乙醇催化氧化
 

（2）苯和Br2反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
無(wú)機(jī)化合物酸  堿  鹽  氧化物 氫化物  …

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②
 
③
 

④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥
 
⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
（3）寫(xiě)出⑤、⑦兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的離子化學(xué)方程式：
⑤→⑦：
 
；⑦→⑤：
 
．
（4）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：
檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（Ⅰ）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是
 
．
（Ⅱ）取一次溶液檢驗(yàn)SO42-、CO32-和Cl-，則檢測(cè)順序是CO32-、
 
、
 
．
（Ⅲ）在上述檢測(cè)中：
①檢測(cè)SO42-時(shí)，所用試劑是
 
．
②檢測(cè)CO32-時(shí)，所加試劑必須過(guò)量的原因是
 
．
③檢測(cè)Cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
B、滴定過(guò)程中不慎有液體濺出
C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
D、堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（s）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、A的轉(zhuǎn)化率變小
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變大
D、a＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．根據(jù)你的推斷回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式
 
，
 
，
 
，
 
．
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式：
 
；
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因：
 
．

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