11．下列事實(shí)一定能證明HF是弱酸的是 （　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　      
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；      
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要說明HF是弱電解質(zhì)，只要能證明HF部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：①常溫下NaF溶液的pH大于7，說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HF是弱酸，為弱電解質(zhì)，故正確；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF溶液呈酸性，但不能說明HF部分電離，所以不能證明HF是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，說明不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，但不能說明HF部分電離，所以不能證明HF是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；　      
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3，說明氫離子濃度小于HF濃度，則HF部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明HF酸性大于碳酸，但不能說明HF部分電離，所以不能證明HF是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；      
⑥HF與水能以任意比混溶，說明HF的溶解性強(qiáng)，但不能說明HF部分電離，所以不能證明HF是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)其電離程度判斷，但不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是③⑤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出NO（g）與CO（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．聯(lián)氨-空氣燃料電池放電生成N2和H2O，其電極反應(yīng)式是：負(fù)極N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　　）
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物小蘇打干冰
B蒸餾水氨水火堿二氧化硫
C硫酸膽礬純堿氨氣
D硝酸食鹽氫氧化鈉溶液生石灰
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO2溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （　�。�
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）
C．在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．HCOOHC．NH3•H2OD．Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1mol/L醋酸溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能判斷可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　          
②容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變
③氣體密度不再變化                          
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2　          
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑦單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的有（　�。�
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀鹽酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（膠體）+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．DDT是被禁用的有機(jī)污染物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列有關(guān)DDT的說法正確的是（　　）
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個(gè)原子共平面
C．分子式為C14H9Cl5D．能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案