1．DDT是被禁用的有機污染物，它的結構簡式為．下列有關DDT的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個原子共平面
C．分子式為C14H9Cl5D．能發(fā)生水解反應和消去反應

分析 該有機物含有Cl元素，屬于烴的衍生物，結合結構簡式判斷有機物含有的原子個數(shù)可確定分子式，分子中含有兩個苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．該有機物含有Cl元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，由于兩個苯環(huán)連接在同一個C原子上，具有四面體結構，當兩個苯環(huán)沿-C-軸旋轉(zhuǎn)到一定角度時可能共平面，則分子中最多可能有23個原子共面，故B正確；
C．有結構簡式可知分子中含有14個C、9個H、5個Cl，則分子式為C14H9Cl5，故C正確；
D．該有機物分子中含有官能團氯原子，能夠發(fā)生水解反應，由于氯原子連接在苯環(huán)上，無法發(fā)生消去反應，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質(zhì)為解答關鍵，易錯點為B，注意分子的空間結構的判斷，注意從甲烷和苯的結構的角度分析，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實一定能證明HF是弱酸的是 （　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應；　      
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2；      
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分子式為C5H12的烷烴，哪一種符合下列情況？
（1）如果一元氯代烷有三種
（2）如果一元氯代烷只有一種
（3）如果一元氯代烷有四種
（4）如果二元氯代烷有兩種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中
C．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似
D．高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式．
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H（填元素符號）．
（3）F（BD）4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為分子晶體，F(xiàn)與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）；
A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為LaNi5；已知其摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液將變成藍色；第二份加人銅粉，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；第三份滴加少量AgNO3溶液，將看到有白色沉淀生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．            
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖甲．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為KA＜KB＜KC．

②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．容器的壓強恒定   b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”“負”），其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖丙所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式計算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×1010pm（只寫計算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．熔點：生鐵＞純鐵
C．酸性：H2CO3＞HClOD．氧化性：Fe3+＞Cu2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案