6．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．HCOOHC．NH3•H2OD．Al（OH）3

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在溶液里全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離屬于若電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于純凈物、化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．氯化銨是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．甲酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨屬于弱堿，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁屬于弱堿，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，把握電解質(zhì)的定義，分清強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知H-H鍵鍵能為436 kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391 kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ•mol-1
D．一定條件下，反應(yīng)2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)．C元素的原子只有1個(gè)電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個(gè)．試寫出：
（1）A、C的元素符號(hào)分別為S、H．
（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出與D離子具有相同核外電子數(shù)且?guī)?個(gè)原子核的分子的化學(xué)式NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒；步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（2）步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水．
（3）步驟④所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．美國和歐洲的科學(xué)家合作，在同溫層發(fā)現(xiàn)了破壞臭氧的X氣體．X由A、B兩種元素組成，已知A原子式量大于B原子，X標(biāo)況下密度為4.6g/L，一定條件下X完全分解可得到兩種雙原子氣體單質(zhì)混合物，此時(shí)氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍；17.15mg的X氣體被0.080mol/L的酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液35mL吸收，過量的Fe2+恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液反應(yīng)完全．
（1）X氣體的化學(xué)式為Cl2O2；
（2）酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液吸收X氣體的離子方程式為Cl2O2+6Fe2++4H+=6Fe3++2Cl-+2H2O；
（3）與X組成元素相同的另一種氣體Y是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，它與X相比少一個(gè)A原子，Y能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸爆炸反應(yīng)，對(duì)光、熱、震動(dòng)、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，易分解發(fā)生爆炸；與有機(jī)物相遇則促進(jìn)氧化而爆炸，加入某些氣體稀釋可降低爆炸性，下列可用作稀釋Y的物質(zhì)為：BC；
A．氫氣 B．二氧化碳 C．氮?dú)?D．甲烷
（4）Y對(duì)氰化物去除率可達(dá)85%以上，此時(shí)CN-被氧化生成CO2和N2，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式2CN-+2 ClO2=2CO2+N2+2 Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)一定能證明HF是弱酸的是 （　　）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　      
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；      
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[ϕ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一種重要的二烯烴，它是天然橡膠的單體．
（1）寫出天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）它與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能有3種．寫出各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：、、
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E的價(jià)層電子排布式．
（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H（填元素符號(hào)）．
（3）F（BD）4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，F(xiàn)與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）；
A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為LaNi5；已知其摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

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