8．如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體1--2mL，固體只需蓋滿試管底部．

分析 液體取1--2mL，固體蓋滿試管底部即可，據(jù)此解題．

解答 解：為了節(jié)約藥品，如果沒有說明用量，一般應按最少量取用．液體取1--2mL，固體蓋滿試管底部即可，如果量再少會影響實驗結果．
故答案為：1--2mL；蓋滿試管底部．

點評 本題考查藥品的取用，難度不大，化學實驗的基本操作和藥品取用是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，達到真正節(jié)約藥品的目的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕．下列有關鎂和鋁的說法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3
D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下面是對銅及其化合物相關性質(zhì)的研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 
 將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2中． 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
 反應結束后分離出溶液備用 
 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
化合反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．
①檢驗反應混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應，干燥時要“真空”的原因是Cu2O具有還原性，干燥時能被空氣中的氧氣氧化．
②完成下面的反應方程式：
4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O．
（4）由Cu2O和Cu組成的混合物的質(zhì)量為1.76g，與足量的稀硝酸充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為81.8%（保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2的一極為負極．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．當此反應達到平衡時，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=0.012mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AFe；DFeCl2
（2）向B溶液中加入KSCN溶液現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，再加入A振蕩后現(xiàn)象加A振蕩后現(xiàn)象，溶液由血紅色變淺綠色
（3）寫出E生成C的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧液氧
上述物質(zhì)中能導電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
（2）按要求寫出下列方程式：
①NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=HCO3-+Na+
②Cl2通入FeCl2溶液中離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是（　�。�
A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉
B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用丁達爾效應鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液
D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖．

（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）．
（2）計算當沉淀達到最大值時生成的Al（OH）3的質(zhì)量是多少？
（3）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A～M為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篊＞O（填元素符號）．
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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