對于反應(yīng)：A（g）+qB（g）=pC（g），經(jīng)t秒后C的濃度增加了m mol/L，則用B濃度的變化表示的反應(yīng)速率大小為（　�。�
A、
pq
mt
B、
mt
pq
C、
mq
pt
D、
tq
mp
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)
△c
△t
和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算，得出正確結(jié)論．
解答： 解：反應(yīng)：A（g）+qB（g）=pC（g），經(jīng)t秒后C的濃度增加了m mol/L，則用C濃度的變化表示的反應(yīng)速率大小為
m
t
，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比，用B濃度的變化表示的反應(yīng)速率大小為v（B），即
m
t
v(B)
=
p
q
，解得v（B）=
mq
tp
．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度不大．要注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
甲 乙 丙
A NO2 SO2 BaCl2
B HCl CO2 石灰水
C CO2 SO2 石灰水
D CO2 NH3 CaCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是對日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（　�。�
①生產(chǎn)面粉的工廠車間應(yīng)“嚴禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸
②日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為元素
③在Fe（OH）3膠體中滴入少量的硫酸將有沉淀產(chǎn)生
④膠體粒子能作布朗運動
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感：酒精具有消毒殺菌能力
⑥不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
⑦在 1L2mol?L-1的Fe（OH）3膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
⑧碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
⑨從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
⑩為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑．
A、①②③④⑤B、①②③④
C、①②④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，下列方法可行的是（　　）
A、加乙醇、濃硫酸，加熱
B、加NaOH溶液，充分振蕩后，分液
C、直接分液
D、加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C、溶液是電中性的，膠體是帶電的
D、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．
（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1mol/L H2SO4多少毫升？
（2）某同學(xué)用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍．求該氣體中氫氣所占的體積分數(shù)（設(shè)空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是
 
（填名稱），C是
 
（填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法在污染處理上有廣泛應(yīng)用，下面是兩例具體應(yīng)用．
（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是
 
．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)惰性電極電解NaHSO3轉(zhuǎn)化為H2SO4是處理SO2尾氣的方法之-，裝置如圖；
a為
 
極，陰極的電極反應(yīng)式為
 
，陽極的主要電極反應(yīng)式為
 
，作為副產(chǎn)物陽極區(qū)放出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式），從a向b遷移的陰離子除OH-外還有
 
（填離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液配制300mL 0.5mol/L的NaCl溶液，約需加水
 
mL，加NaCl固體
 
g．

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同步練習(xí)冊答案