用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積．下列選項中可正確表示實驗X及Y的結(jié)果是（　�。�
實驗所用的酸
X 25mL 0.2mol/L
Y 50mL 0.1mol/L 
A、
B、
C、
D、
考點：化學反應(yīng)速率與化學平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題：
分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=
2g
24g/mol
=
1
12
mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為
1
6
mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等，反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，據(jù)此分析解答．
解答： 解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=
2g
24g/mol
=
1
12
mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為
1
6
mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，
兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；
反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時間X小于Y，
故選A．
點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查分析、計算能力，注意先進行過量計算，知道濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、CO--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物　  Al2O3--兩性氧化物
B、漂白粉--混合物　   膽礬--純凈物　       HD--單質(zhì)
C、純堿--堿　         硫化氫--酸　         小蘇打--酸式鹽
D、鹽酸--強電解質(zhì)　   硫酸鋇--強電解質(zhì)　   醋酸--弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學式）．
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為
 
．
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素AB   C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同．單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D．
（1）寫出B在元素周期表的位置
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的化學式
 
，實驗室制取該氫化物的化學方程式為
 
，檢驗D中陽離子的實驗方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：①按照圖示組裝儀器，并
 
；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）完成步驟①
 
．
（2）裝置中干燥管B的作用是
 
．
（3）步驟⑤的目的是
 
．
（4）步驟⑦的目的是
 
．
（5）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接 （
 
）接（
 
）接（
 
）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．
 
．
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是
 
．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

智利硝石是一種在智利和秘魯發(fā)現(xiàn)的礦物，它的主要成分是NaNO3．工業(yè)上從智利硝石中提取NaNO3．為了測定一個硝酸鈉樣品的純度，在氫氧化鈉溶液中加熱該化合物與含鋁的合金．該反應(yīng)生成的氨氣在加熱的條件下逸出，并溶解于酸中．
3NaNO3（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H2O（I）→3NH3（g）+8NaAl（OH）4（aq）
生成的氨氣溶于已知濃度的過量硫酸中．
2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
剩余的硫酸的量可通過與已知濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測得．
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（1）1.64g不純的NaNO3樣品與過量的鋁合金反應(yīng)．生成的氨氣溶解于25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中．當所有的氨氣都溶解，剩余的硫酸與16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
①計算25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量．
②計算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量．
③計算與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
④計算與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
⑤計算與硫酸反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量．
⑥計算與含鋁的合金反應(yīng)的硝酸鈉的物質(zhì)的量．
⑦計算反應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量．
⑧計算樣品中硝酸鈉的質(zhì)量百分數(shù)．
（2）上述樣品發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．硝酸鈉和氨氣中N元素的化合價分別是：NaNO3
 
和NH3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為證明Z單質(zhì)的氧化性比Br2強，某同學設(shè)計如下實驗．請完成下面實驗報告．
   實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
 
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
 
．		氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2
離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一半，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，發(fā)現(xiàn)倒立試管里水位上升，最后試管里仍然為一滿試管液體．由最終結(jié)果可知原氣體組成為
 
，氣體的體積比為
 
．

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