Question

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同．	單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料．	最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D．

（1）寫出B在元素周期表的位置

 

．
（2）C的氣態(tài)氫化物的化學式

 

，實驗室制取該氫化物的化學方程式為

 

，檢驗D中陽離子的實驗方法是

 

．
（3）D的水溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同，則A為Na元素，鈉離子含有10個電子，則D物質(zhì)的陽離子電子數(shù)為10；
B的單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料．則B為Si元素；
C元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D，D物質(zhì)的陽離子電子數(shù)為10，故C為N元素，D為NH₄NO₃，
根據(jù)以上分析再結(jié)合元素周期律知識、氨氣的實驗室制法、銨根離子的檢驗方法進行解答．

解答： 解：A的單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同，則A為Na元素，D物質(zhì)的陽離子電子數(shù)為10；B的單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料．則B為Si元素；C元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D，D物質(zhì)的陽離子電子數(shù)為10，故C為N元素，D為NH₄NO₃，
（1）B為Si元素，質(zhì)子數(shù)為14，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）C為N元素，C的氣態(tài)氫化物為為氨氣，化學式為NH₃；實驗室用氫氧化鈣與氯化銨加熱反應制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
檢驗NH₄⁺離子方法為：向含有D的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變監(jiān)，證明含有銨根離子，
故答案為：NH₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；取少量溶液，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍色，則為NH₄⁺；
（3）NH₄NO₃溶液中NH₄⁺水解，溶液顯示酸性，銨根離子水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握氨氣的實驗室制法、銨根離子的檢驗方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系．