Question

5．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)科研小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比為2：1．
③已知醋酸電離常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：K_a•K_h=K_w
④反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為E_akJ•mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_bkJ•mol^-1，則△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1．
其歸納正確的是（　�。�

• A． 全部
• B． ③④
• C． ②④
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①?gòu)?qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大；
②c（H⁺）=10^-pH；
③酸的電離平衡常數(shù)、酸根離子水解平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)之間的關(guān)系為K_a•K_h=K_w；
④反應(yīng)A（g）?2B（g），若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ•mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ•mol^-1，反應(yīng)的焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差．

解答 解：①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，故錯(cuò)誤；
②c（H⁺）=10^-pH，pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比為=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故錯(cuò)誤；
③已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h，水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a•K_h=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=K_w，故正確；
④逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、焓變等知識(shí)點(diǎn)，注意稀釋酸或堿中并不是所有粒子都減小，知道酸的電離平衡常數(shù)、酸根離子水解平衡常數(shù)與離子積常數(shù)之間的關(guān)系式，題目難度中等．