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10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LH2O中分子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，1.7gNH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
D．5.6g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2NA

分析 A、常溫常壓下水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣中含3個氫原子來分析；
D、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵在氯氣中燃燒變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、常溫常壓下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和水分子個數(shù)，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，而氨氣中含3個氫原子，故0.1mol氨氣中含0.3NA個氫原子，故C正確；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵在氯氣中燃燒變?yōu)?3價，故0.1mol鐵燃燒后轉移0.3NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表給出五種元素的相關信息，根據(jù)以下信息填空：
元素相關信息
A基態(tài)原子2p能級有3個單電子
B基態(tài)原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)
C氫化物常用于刻蝕玻璃
D基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
E原子序數(shù)等于C與D的原子序數(shù)之和
（1）D的元素符號為Ca．14gA的單質分子中π鍵的個數(shù)為6.02×1023 ．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子之間形成氫鍵．
（3）A、B、C 3種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）E2+的價層電子排布圖為．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3雜化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說法正確的是（　�。�
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變大
C．適當升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．25℃時，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀與足量鹽酸反應，再經洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗不能（填“能”或“不能”）推斷該混合物一定含有Cl-．
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及各物質的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A．
    A．該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
    B．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．該混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學科研小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1．
③已知醋酸電離常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka•Kh=Kw
④反應A（g）?2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ•mol-1，逆反應的活化能為EbkJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
其歸納正確的是（　�。�
A．全部B．③④C．②④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物的分離方法不可行的是（　　）
A．互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離
D．氯化鈉和氧化銅形成的混合物可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示

下列有關說法正確的是（　�。�
A．沉淀乙一定可溶于鹽酸
B．溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定沒有 Fe3+、Fe2+、CO32-
C．溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
D．氣體甲、乙均為無色、有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于取代反應的是（　�。�
A．甲烷的燃燒
B．乙烯通入溴水中
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有報道指出，由咖喱為原料進行提純得到的姜黃素（物質E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點，其合成路線如圖：

已知①

②
請回答下列問題：

（1）A中含有官能團名稱是醛基、羧基反應A→B的化學方程式為
（2）B→C的反應類型為氧化反應，C的結構簡式為
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產物可反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為
（4）E的結構簡式為，
下列有關E的敘述正確的是ac
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應
b.1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應
（5）D（C8H8O3）的同分異構體中，符合下列條件的共有10種
①苯環(huán)上的一取代物有3種②1mol該物質與足量的燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH．

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