Question

15．下列分子的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是（　�。�

• A． CO₂的立體結(jié)構(gòu)模型
• B． PH₃的立體結(jié)構(gòu)模型  
• C． H₂S的立體結(jié)構(gòu)模型 
• D． CH₄的立體結(jié)構(gòu)模型  

Answer 1

分析 根據(jù)價電子對互斥理論確定分子的立體結(jié)構(gòu)模型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；
A．二氧化碳為直線型；B．磷化氫為三角錐型；C．硫化氫為V型；D．甲烷為正四面體型．

解答 解：A．二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是直線形，不是V型，故A錯誤；
B．PH₃分子中P原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，不是平面三角形，故B錯誤；
C．H₂S分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，含有2個孤電子對，實際上其空間構(gòu)型是V型，是直線型，故C錯誤；
D．CH₄分子中中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查分子的立體結(jié)構(gòu)模型，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度不大．