Question

7．如圖是實驗室制取氨氣的裝置圖．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）如圖裝置中棉花的作用是防止空氣對流，使收集的氨氣純凈．
（3）該同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到試紙變藍，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈堿性．
（4）干燥氨氣可選用的試劑是①（填序號）．
①堿石灰         ②濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氯氣；
（2）氨氣和空氣能產生對流產生雜質；
（3）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，顯堿性；
（4）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣和空氣能產生對流產生雜質，塞上能防止其對流；
故答案為：防止空氣對流，使收集的氨氣純凈；
（3）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，顯堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙放于集氣瓶口而變藍；
故答案為：堿；
（4）①堿石灰 為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
  ②濃硫酸為酸性干燥劑，能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣；
所以干燥氨氣應選擇堿石灰；
故選：①．

點評 本題考查了氨氣的性質和檢驗方法，明確氨氣性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度．