Question

3．對(duì)0.10mol/L的碳酸鈉溶液加熱，利用傳感器測(cè)定溶液的pH，結(jié)果如圖所示，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析不正確的是（　　）

• A． 隨著溫度升高溶液中c（OH^-）不斷減小
• B． 加熱促進(jìn)CO₃^2-水解和水的電離，溶液中c（OH^-）隨溫度升高而增大
• C． 溶液pH減小的原因是：加熱促進(jìn)水的電離，K_w隨溫度升高而增大
• D． 25℃時(shí)CO₃^2-的水解程度約為10^0.67%

Answer 1

分析 A．加熱碳酸鈉溶液，溶液pH受溫度影響，加熱促進(jìn)CO₃^2-水解；
B．加熱促進(jìn)水的電離，K_w增大；
C..由圖象分析，引起溶液pH減小的原因是K_w增大所導(dǎo)致；
D.25°C時(shí)PH=11.63，溶液中c（OH^-）=10^-2.33 mol/L，水解的碳酸根離子濃度除以原來濃度計(jì)算得到水解度．

解答 解：A．加熱碳酸鈉溶液，溶液pH受溫度影響，加熱促進(jìn)CO₃^2-水解，溶液中c（OH^-）增大，故A錯(cuò)誤；
B．加熱促進(jìn)水的電離，K_w增大．根據(jù)溶液pH=pK_w-pOH可知：溶液中的c（OH^-）隨溫度升高而增大，故B正確；
C．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，引起溶液pH減小的原因是K_w，加熱促進(jìn)水的電離，K_w增大，故C正確；
D.25℃時(shí)PH=11.63，溶液中c（OH^-）=10^-2.33 mol/L，CO₃^2-的水解度≈$\frac{1{0}^{-2.33}mol/L}{0.10mol/L}$×100%=10^0.67%，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理、水解過程中溶液PH計(jì)算，離子積常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．