7．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．硝酸銀與氯化氫溶液反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B．硫酸銅為易溶物，離子方程式中硫酸銅應(yīng)該拆開；
C．硝酸銀為易溶物，應(yīng)該拆開；
D．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．稀硫酸滴在鐵片上，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，硫酸銅應(yīng)該拆開，正確的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2；氧化鎂與稀鹽酸混合的離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀與氯化氫溶于反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸銀應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液混合，二者飛躍生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料
B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
C．氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移
D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)SO2+NO2=SO3+NO的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．完成下列方程式
（1）配平該方程式：NaNO2+KI+□2H2SO4→NO+□I2+K2SO4+□Na2SO4+□2H2O，在上述反應(yīng)中，若生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA 個(gè)；
（2）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
②向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（3）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)Br-氧化一半時(shí)的離子方程式2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+2Fe3++Br2；
（4）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，使溶液呈酸性，該反應(yīng)離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Fe3+引起的．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為假設(shè)2（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]
D．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸＞碳酸
D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見的9種元素．
（1）寫出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的化學(xué)式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式H2O2（或C2H4、N2H4）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號(hào)表示為818O，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑還原性得電子能力
N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
（5）甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件省略）甲不可能是D．

A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
（6）CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化曲線如圖所示．

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓；C點(diǎn)到D點(diǎn)pH增大的原因可用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中（單位為克）（　�。�
A．應(yīng)含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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同步練習(xí)冊(cè)答案