Question

12．下列有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
• B． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＜2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• C． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]
• D． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2 mol•L^-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH＞7說明一水合氨電離大于銨根離子水解；
B．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒分析，碳酸根離子水解溶液顯堿性；
C．（NH₄）₂SO₄含銨根離子濃度最大，NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH₄Cl溶液中銨根離子水解；
D.0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中存在物料守恒，氮元素、鐵元素守恒．

解答 解：A.0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2 mol•L^-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH＞7說明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故A正確；
B．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒分析，碳酸根離子水解溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度：c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₂）=0.3 mol•L^-1 ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿反應后溶液中離子濃度大小、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．