18．化學(xué)反應(yīng)SO2+NO2=SO3+NO的反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

分析 SO2+NO2=SO3+NO中，N、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，以此來(lái)解答．

解答 解：A．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故A不選；
B．N、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．反應(yīng)物、生成物均無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C不選；
D．復(fù)分解反應(yīng)中無(wú)元素的化合價(jià)變化，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)科學(xué)家前不久成功合成3nm長(zhǎng)的管狀碳納米管，長(zhǎng)度居世界之首．這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度小（只有鋼的$\frac{1}{4}$）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，固此被稱為“超級(jí)纖維”．下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．它是制造飛機(jī)的理想材料B．它的主要組成元素是碳元素
C．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：
編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度
①298粗顆粒2.00 mol•L-1
②298粗顆粒1.00 mol•L-1
③308粗顆粒2.00 mol•L-1
④298細(xì)顆粒2.00 mol•L-1
將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校?br />（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究固體顆粒大小對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2氣體
B．用裝置乙驗(yàn)證1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)是否生成烯烴
C．酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化
D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使所配溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景．
實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳酸和乙二酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4，俗稱草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
（1）若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是AC．（選填編號(hào)）
A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）       B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）
C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）       D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變
（3）為了測(cè)定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
㈠稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
㈡用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
㈢再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問(wèn)題：
①步驟㈢中判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
②步驟㈡中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成洛液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)表：
 實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣⅤ
 樣本質(zhì)量（g） 3.066.12 9.18 12.24 15.30 
 Ba（OH）2溶液體積（mL）300 300 300 300 300 
生成沉淀的質(zhì)量（g） 5.1911.82 17.73 23.64 23.64 
回答下列問(wèn)題：
（1）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比2：1．
（2）室溫下第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．硝酸銀與氯化氫溶液反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于氣體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2mol氧氣與1mol二氧化硫的質(zhì)量比約為2：1
B．2mol氧氣與1mol二氧化硫的體積比約為1：1
C．1mol氧氣與3mol二氧化硫的體積比約為1：3
D．1mol氧氣與3mol二氧化硫的密度比約為1：3

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