15.已知一定條件下,烯烴可發(fā)生反應(yīng):
現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是蜂王漿中的有效成分,分子式為C10H18O3,具有酸性.B能被NaOH溶液中和.C中沒(méi)有支鏈,也不含-CH3.G是六元環(huán)狀化合物,分子式為C4H4O4

請(qǐng)回答:
(1)B中的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基和羧基.
(2)E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O↓+4H2O.
(3)D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為;分子中有2個(gè)羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有HOOC-CH=CH-COOH、(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

分析 A分子式為C10H18O3,具有酸性,說(shuō)明A中含有羧基,A分子的不飽和度=$\frac{2×10+2-18}{2}$,說(shuō)明A中含有兩個(gè)雙鍵,因?yàn)楹恤然蕴佳踔g存在一個(gè)雙鍵,則該反應(yīng)中還含有一個(gè)雙鍵,含有一個(gè)醇羥基;A能發(fā)生反應(yīng)生成B和C,結(jié)合題給信息知,A中含有碳碳雙鍵;
B能被NaOH溶液中和說(shuō)明B中含有羧基,B能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明B中含有醛基,D中含有兩個(gè)羧基,D和F反應(yīng)生成G,G是六元環(huán)狀化合物,分子式為C4H4O4,則G是乙二酸乙二酯,所以D是HOOCCOOH,F(xiàn)是HOCH2CH2OH,F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCOOH,則E是OHCCHO,根據(jù)碳原子守恒知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OHCCOOH;
C中沒(méi)有支鏈,也不含-CH3,則醇羥基處于邊上,結(jié)合題給信息知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OHC(CH26CH2OH,根據(jù)碳碳雙鍵的斷鍵方式知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH=CH(CH26CH2OH,據(jù)此分析解答.

解答 解:A分子式為C10H18O3,具有酸性,說(shuō)明A中含有羧基,A分子的不飽和度=$\frac{2×10+2-18}{2}$,說(shuō)明A中含有兩個(gè)雙鍵,因?yàn)楹恤然,所以碳氧之間存在一個(gè)雙鍵,則該反應(yīng)中還含有一個(gè)雙鍵,含有一個(gè)醇羥基;A能發(fā)生反應(yīng)生成B和C,結(jié)合題給信息知,A中含有碳碳雙鍵;
B能被NaOH溶液中和說(shuō)明B中含有羧基,B能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明B中含有醛基,D中含有兩個(gè)羧基,D和F反應(yīng)生成G,G是六元環(huán)狀化合物,分子式為C4H4O4,則G是乙二酸乙二酯,所以D是HOOCCOOH,F(xiàn)是HOCH2CH2OH,F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCOOH,則E是OHCCHO,根據(jù)碳原子守恒知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OHCCOOH;
C中沒(méi)有支鏈,也不含-CH3,則醇羥基處于邊上,結(jié)合題給信息知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OHC(CH26CH2OH,根據(jù)碳碳雙鍵的斷鍵方式知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH=CH(CH26CH2OH,
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OHCCOOH,B中的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基和羧基,故答案為:醛基和羧基;
(2)在加熱條件下,乙二醛和氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成乙二酸,反應(yīng)方程式為:OHCCHO+4 Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2 Cu2O↓+4 H2O,
故答案為:OHCCHO+4 Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2 Cu2O↓+4 H2O;
(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,G是乙二酸乙二酯,分子中有2個(gè)羧基.且能使Br2的CCl4溶液褪色說(shuō)明含有碳碳雙鍵,則符合條件的G的同分異構(gòu)體有HOOC-CH=CH-COOH,

故答案為:;HOOC-CH=CH-COOH、

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及信息獲取和運(yùn)用能力,根據(jù)B的性質(zhì)和G的分子式與結(jié)構(gòu)為突破口來(lái)推斷B,再結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答,從而確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(一)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下:
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$;△H<0(填“>”、“<”或“=”).
(2)欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是B.
A.提高反應(yīng)溫度B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑D.減小容器的容積
(3)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此時(shí)υ>υ(填“>”、“<”或“=”).經(jīng)過(guò)10min,在1000℃達(dá)到平衡,則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=0.008mol/(L•min).
(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.
(4)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,其中反應(yīng)的氧化劑是KClO;生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),得出的結(jié)論正確的是( 。
A.某氣體$\stackrel{通入品紅溶液中}{→}$品紅溶液褪色    結(jié)論:某氣體一定是SO2
B.某氣體$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 產(chǎn)生白色沉淀       結(jié)論:某氣體一定是CO2
C.某溶液$\stackrel{打開(kāi)瓶蓋}{→}$冒白霧$\stackrel{將沾有濃氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白煙  結(jié)論:原溶液一定是濃鹽酸
D.某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血紅色溶液      結(jié)論:原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)25℃時(shí),在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸(不計(jì)兩者的揮發(fā)性),回答下列問(wèn)題:
①當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中c(NH4+)= c(Cl-)(用“<”、“>”、“=”填空,下同);
②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-);
(2)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析:取50mL廢液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02molNO;另取50mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①該廠原來(lái)使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì));
②廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為C(Fe3+):C(Fe2+):C(Cu2+)=4:6:3;
③另取50mL廢液,加入一定量鐵屑,充分反應(yīng)后有銅析出,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍是0.12mol<n(Fe2+)≤0.15mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物20g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,則混合物中一定含有的金屬是(  )
A.ZnB.FeC.MgD.Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程:
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱(chēng)草酸,草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O;草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華,157℃時(shí)大量升華,并開(kāi)始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
[提出猜想]
猜想一:乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成,該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O. 設(shè)計(jì)方案:
(1)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,連接導(dǎo)管略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時(shí),在點(diǎn)燃B處酒精燈之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體,檢驗(yàn)CO氣體的純度.裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水,提高CO的濃度.  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色,D中澄清石灰水變渾濁.
③整套裝置存在不合理之處為沒(méi)有CO尾氣的處理裝置.
猜想二:乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案:
(2)該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性.該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.回答下問(wèn)題:
(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C.
(2)C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si.
(3)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種.
(4)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子.很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng).如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④(填物質(zhì)編號(hào)),HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.純堿是一種重要的化工產(chǎn)品,在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①純堿溶液呈堿性的原因是( 用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-.若將純堿溶液蒸干,則殘留固體的化學(xué)式為Na2CO3
②Na2CO3溶液中存在的關(guān)系正確的是BD.
A.2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-
D.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.如圖所示裝置,C、D、E、F、M、N都是惰性電極;甲、乙、丁溶液的體積均為100mL,甲中AgNO3濃度為5mol/L,乙中NaCl濃度為3mol/L.接通電源后,向乙中滴入酚酞,在F極附近顯紅色.
(1)電源A極的名稱(chēng)是正極.
(2)若用丙裝置電解精練銅,則H極為純銅(填“粗銅”或“純銅”).
(3)甲裝置中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(4)電解結(jié)束后,向丁中加入0.1molCu(OH)2,恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度,則:
①丁中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;
②將甲中溶液加水稀釋至400mL,溶液的pH為0;
③相同條件下,乙中E、F電極上產(chǎn)生氣體的體積比為7:8.

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同步練習(xí)冊(cè)答案