10．由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物20g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則混合物中一定含有的金屬是（　　）
A．ZnB．FeC．MgD．Al

分析 標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，結(jié)合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，混合各組分的質(zhì)量滿足都等于10g或滿足有的組分小于10g、有的組分大于10g，以此來解答．

解答 解：標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g，
A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g；
B．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g；
C．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g；
D．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g；
提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平均值法及電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.4gCO2、N2O成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NA
B．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2NA
C．2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)為2NA
D．化學(xué)反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取該溶液進行如下實驗：
①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②另取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入過氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．

根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：
（1）de段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆開寫成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）溶液中肯定存在的離子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用離子符號表示）；
（3）溶液中可能存在的離子是Cl-（用離子符號表示）；
（4）原溶液中金屬陽離子的濃度分別為c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
（5）請在答題卡對應(yīng)圖上畫出加入過氧化鈉從0～1.1mol時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨加入過氧化鈉物質(zhì)的量變化的曲線（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（4）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣．
（6）用D溶液制備無水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al      ②AlCl3      ③Al2O3     ④Al（OH）3     ⑤NaHCO3．
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知一定條件下，烯烴可發(fā)生反應(yīng)：
現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中沒有支鏈，也不含-CH3．G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4．

請回答：
（1）B中的官能團名稱為醛基和羧基．
（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O↓+4H2O．
（3）D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；分子中有2個羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有HOOC-CH=CH-COOH、（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）下列操作的順序是（每項限選一次）ABGECDF．
A．稱量    B．溶解    C．洗滌    D．定容    E．轉(zhuǎn)移    F．搖勻    G．冷卻
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶和玻璃棒．
Ⅱ．（4）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）冰水與Na2O2反應(yīng)生成H2O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀的產(chǎn)物為Mn2+，此時H2O2表現(xiàn)了還原性（填“氧化”或“還原”）．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
 
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應(yīng)2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．按圖甲進行實驗，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（　�。�
A．E表示生成銅的物質(zhì)的量B．E表示生成硫酸的物質(zhì)的量
C．F表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量D．E表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量

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