Question

7．回答下問題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種．
（4）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子．很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)編號），HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

Answer 1

分析 （1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減��；
（3）HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵；
（4）Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，CH₂=CH₂、、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，而HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2．

解答 解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N＞C＞Si，
故答案為：N＞C＞Si；
（3）HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵（H-F…H-O、H-O…H-F），氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種氫鍵，
故答案為：4；
（4）Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，原子有7種能量不同的電子；CH₂=CH₂、、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp²雜化，HCHO的空間構(gòu)型為平面三角形，而HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子采取sp雜化，
故答案為：7；①③④；平面三角形．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及電離能、電負(fù)性、核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、氫鍵等，注意同周期第一電離能異常情況．