A. | “NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2 NO2(g)?N2O4(g)△H<0 | |
B. | 在反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl 達平衡后,加入少量KCl固體,平衡逆向移動 | |
C. | 在兩支盛有雙氧水的試管中,一支加入FeCl3溶液,反應(yīng)明顯加快,而另一支中加入CuSO4溶液,反應(yīng)加快但不明顯,說明催化劑具有較強選擇性 | |
D. | 用MnO2做催化劑,催化雙氧水的分解,是因為MnO2可降低該反應(yīng)活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù) |
分析 A.顏色變淺,則平衡向著正向移動,據(jù)此判斷焓變;
B.加入少量的KCl固體,對參加反應(yīng)的離子的濃度無影響;
C.一支加入FeCl3溶液,反應(yīng)明顯加快,說明氯化鐵對反應(yīng)有催化作用,而另一支中加入CuSO4溶液,現(xiàn)象不明顯,說明硫酸銅無催化作用;
D.加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大,反應(yīng)速率加快.
解答 解:A.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺,說明降低溫度平衡向著正向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即:2 NO2(g)?N2O4(g)△H<0,故A正確;
B.加入少量的KCl固體,對參加反應(yīng)的離子的濃度無影響,平衡不移動,故B錯誤;
C.一支加入FeCl3溶液,反應(yīng)明顯加快,說明氯化鐵對反應(yīng)有催化作用,而另一支中加入CuSO4溶液,現(xiàn)象不明顯,說明硫酸銅無催化作用,可說明催化劑具有較強選擇性,故C正確;
D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大,分子運動速度加快,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,故D正確;
故選B.
點評 本題考查較為綜合,涉及反應(yīng)速率的實驗探究以及外界條件對平衡移動的影響,題目難度不大,明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中,含有的H+離子數(shù)為2NA | |
C. | 常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 點o溶液、點b溶液、點d溶液的pH都大于7 | |
B. | 點b溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-) | |
C. | 點o溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) | |
D. | 點a溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳的燃燒熱用△H3表示,則△H3<△H1 | |
B. | 碳的燃燒熱用△H3表示,則△H3>△H1 | |
C. | 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/mol | |
D. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3KJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 光導(dǎo)纖維和計算機芯片的材料都是二氧化硅 | |
B. | 蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素 | |
C. | 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯 | |
D. | 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水“液封” |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氣體B一定是NH3 | |
B. | 白色沉淀一定是Al(OH)3 | |
C. | 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3- | |
D. | 溶液中一定不存在大量的Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
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