12.下列說法不正確的是(  )
A.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2 NO2(g)?N2O4(g)△H<0
B.在反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl 達平衡后,加入少量KCl固體,平衡逆向移動
C.在兩支盛有雙氧水的試管中,一支加入FeCl3溶液,反應(yīng)明顯加快,而另一支中加入CuSO4溶液,反應(yīng)加快但不明顯,說明催化劑具有較強選擇性
D.用MnO2做催化劑,催化雙氧水的分解,是因為MnO2可降低該反應(yīng)活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

分析 A.顏色變淺,則平衡向著正向移動,據(jù)此判斷焓變;
B.加入少量的KCl固體,對參加反應(yīng)的離子的濃度無影響;
C.一支加入FeCl3溶液,反應(yīng)明顯加快,說明氯化鐵對反應(yīng)有催化作用,而另一支中加入CuSO4溶液,現(xiàn)象不明顯,說明硫酸銅無催化作用;
D.加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大,反應(yīng)速率加快.

解答 解:A.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺,說明降低溫度平衡向著正向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即:2 NO2(g)?N2O4(g)△H<0,故A正確;
B.加入少量的KCl固體,對參加反應(yīng)的離子的濃度無影響,平衡不移動,故B錯誤;
C.一支加入FeCl3溶液,反應(yīng)明顯加快,說明氯化鐵對反應(yīng)有催化作用,而另一支中加入CuSO4溶液,現(xiàn)象不明顯,說明硫酸銅無催化作用,可說明催化劑具有較強選擇性,故C正確;
D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大,分子運動速度加快,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,故D正確;
故選B.

點評 本題考查較為綜合,涉及反應(yīng)速率的實驗探究以及外界條件對平衡移動的影響,題目難度不大,明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中,含有的H+離子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硫的化合物與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān).請回答下列問題:
(1)輝銅礦(Cu2S)在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
當(dāng)放出154.6kJ熱量時,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol.
(2)某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液,然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液進行滴定.標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液所用滴定管為酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定中使用的指示劑的名稱為淀粉試液,反應(yīng)的離子方程為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(3)利用反應(yīng)2SO2+O2+2H20═2H2SO4,可以處理SO2尾氣,若將該反應(yīng)設(shè)計為稀硫酸作電解質(zhì)的原電池,其負極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-,反應(yīng)一段時間后,溶液的pH將減小(填:“增大”、“不變”或“減小”).
(4)現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml.分別盛放在兩電解池中,將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián),以電池為電源進行電解.
①剛開始時,NaCl和NaHCO3混合液陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢,原因是產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水,導(dǎo)致PH緩慢變化.
②向電解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2(OH)2CO3恰好使該溶液恢復(fù)原來的狀態(tài),則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的最為0.06.當(dāng)有0.04mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,該溶液的pH=1(不考慮溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,取適量的碳酸鈉溶液,向其中逐滴滴加鹽酸,生成的CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,其中b=2a.下列說法正確的是( 。
A.點o溶液、點b溶液、點d溶液的pH都大于7
B.點b溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-
C.點o溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3
D.點a溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知反應(yīng):①101kPa時,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol.
下列結(jié)論正確的是(  )
A.碳的燃燒熱用△H3表示,則△H3<△H1
B.碳的燃燒熱用△H3表示,則△H3>△H1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中化學(xué)知識的敘述正確的是( 。
A.光導(dǎo)纖維和計算機芯片的材料都是二氧化硅
B.蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素
C.可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
D.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水“液封”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成,可有效防止水垢的產(chǎn)生,馬來酸酐可由馬來酸分子內(nèi)脫水制得.馬來酸酐分子中含有五個原子構(gòu)成的環(huán)裝結(jié)構(gòu),馬來酸的相對分子質(zhì)量為116,實驗室為CHO,其核磁共振氫譜顯示有兩個波峰,面積比為1:1.1mol馬來酸最多可與含1molBr2的溴水加成.
①馬來酸的分子式為C4H4O4
②馬來酸不能發(fā)生的反應(yīng)是ce(填寫序號).
a.加成反應(yīng)  b.氧化反應(yīng)  c.消去反應(yīng)
d.酯化反應(yīng)  e.水解反應(yīng)  f.加聚反應(yīng)
③馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子,某同學(xué)對該溶液進行了如下的實驗:

下列判斷正確的是( 。
A.氣體B一定是NH3
B.白色沉淀一定是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
D.溶液中一定不存在大量的Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用中和滴定法測定燒堿的純度(燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)),請根據(jù)實驗回答:
(1)將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液,配制過程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是玻璃棒.
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞.
(3)用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液,判斷滴定終點的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(4)如果實驗操作正確,從滴定開始到結(jié)束,溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC(填答案字母序號)
A.c(Na+)>c(Cl-1)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-1)>c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-1
D.c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(Cl-1
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算,c(NaOH)=0.40mol/L,燒堿的純度為93.0%(保留整數(shù))
滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
(6)經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn),本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高,造成誤差的可能原因是BCD(填答案字母序號)
A.滴定前平視,滴定后俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.用待測液潤洗錐形瓶
D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E.滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁.

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同步練習(xí)冊答案