7．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1
B．碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＞△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

分析 A．根據(jù)燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
B．根據(jù)反應(yīng)熱的概念；
C．濃硫酸稀釋放熱；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱．

解答 解：A．使用燃燒熱時(shí)要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①反應(yīng)物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物，碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量大，所以△H3＜△H1，故A正確；
B．由A分析可知，△H3＜△H1，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸溶解放熱，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值大于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了燃燒熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，題目難度不大，注意中和熱和燃燒熱的含義，明確弱酸的電離過程吸熱和濃硫酸稀釋放熱是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬、密度比水略大
B．鈉著火時(shí)，可用水滅火
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．通常情況下，鈉的熔點(diǎn)略低于水的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）　kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）　kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b）　kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列與化學(xué)技術(shù)應(yīng)用有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國(guó)陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
D．為預(yù)防碘缺乏病，在食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．G是合成某降血壓藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基、羰基．
（2）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2 NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B．在反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 達(dá)平衡后，加入少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)
C．在兩支盛有雙氧水的試管中，一支加入FeCl3溶液，反應(yīng)明顯加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反應(yīng)加快但不明顯，說明催化劑具有較強(qiáng)選擇性
D．用MnO2做催化劑，催化雙氧水的分解，是因?yàn)镸nO2可降低該反應(yīng)活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．在8.12天津大爆炸中消防員噴灑雙氧水以防止氰化鈉污染環(huán)境：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反應(yīng)
B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發(fā)生加聚反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)鹽析、糖類水解均為化學(xué)變化
D．石油分餾、煤干餾均可得到烴

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