7.下列關于工業(yè)合成氨的敘述正確的是( 。
A.合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右,只要是為了提高NH3產(chǎn)率
B.使用催化劑和施加高壓,都能提高反應速率,但對化學平衡狀態(tài)無影響
C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可提高N2、H2的轉化率
D.合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率,可適當增加氫氣濃度

分析 A、合成氨反應為放熱反應;
B、正反應是氣體體積縮小的反應,所以增大壓強平衡正移;
C、減少生成物的濃度平衡正向移動;
D、增加一種反應物的濃度提高另一種物質的轉化率,而本身轉化率降低.

解答 解:A、合成氨反應為放熱反應,溫度較高不利于提高原料利用率,故A錯誤;
B、催化劑和高壓能加快反應速率,增大壓強平衡正移,催化劑對平衡無響應,故B錯誤;
C、減少生成物的濃度平衡正向移動,所以將NH3液化分離,可提高N2、H2的轉化率,故C正確;
D、增加一種反應物的濃度提高另一種物質的轉化率,而本身轉化率降低,所以合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率,可增加氮氣的濃度,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了合成氨條件的選擇,側重于催化劑和壓強對速率和平衡的影響,題目較簡單.

練習冊系列答案
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卡片上的描述合理的是( 。
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A.正極的電極反應為:2H++2e-═H2
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C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu

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(1)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NOX),可利用甲烷和NOX在一定條件下反應消除其污染.已知:
①N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H1=180.5kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g);△H2=-113.0kJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H3=-889.5kJ•mol-1
則NO2與CH4轉化成N2和H2O(l)的熱化學方程式為2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-957kJ•mol-1
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,有關反應為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).一定溫度下密閉容器中反應有關數(shù)據(jù)如下表:
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
①判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是abd(填字母).
a.v(NO)=2v(N2
b.N2的濃度保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.CO2的體積分數(shù)不變
②若平衡后升高溫度,再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度值比為5:3:3,則△H<0(填“>”、“=”或“<”).
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2
①a為電源的正極(填“正極”或“負極”),陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉化為無害氣體,同時有SO42-生成.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2.

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19.下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是( 。
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16.合理膳食、適度運動、戒煙限酒和心理平衡是保持健康的四大基石.
①人類六大營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、礦物質和水.葡萄糖在細胞內(nèi)能徹底氧化并為細胞提供能量,該氧化過程的化學方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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17.生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質,下列說法不正確的是( 。
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