16．合理膳食、適度運(yùn)動(dòng)、戒煙限酒和心理平衡是保持健康的四大基石．
①人類(lèi)六大營(yíng)養(yǎng)素包括糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)和水．葡萄糖在細(xì)胞內(nèi)能徹底氧化并為細(xì)胞提供能量，該氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
②維生素對(duì)調(diào)節(jié)人體生理機(jī)能具有重要作用．食物中若長(zhǎng)期缺少維生素A（填一種維生素名稱(chēng)）則易患夜盲癥．

分析 ①食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水六大營(yíng)養(yǎng)素；
②維生素A缺乏易患夜盲癥．

解答 解：①人類(lèi)六大營(yíng)養(yǎng)素包括糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)和水；葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，產(chǎn)生能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，故答案為：蛋白質(zhì)；C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；
②缺乏維生素A易患夜盲癥，故答案為：維生素A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查營(yíng)養(yǎng)素、維生素、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意化學(xué)方程式要符合客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K（填元素符號(hào)）．在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過(guò)渡元素有Cu、Zn（填元素符號(hào)）．
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．
（3）在800℃和稀有氣體氦氣的保護(hù)下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦氣}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，相對(duì)密度：1.73，相對(duì)分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機(jī)溶劑，遇水強(qiáng)烈水解．四氯化鈦晶體為分子晶體．
（4）Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右，只要是為了提高NH3產(chǎn)率
B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響
C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列過(guò)程吸收熱量的是（　�。�
A．碘的升華B．天然氣燃燒C．鋁熱反應(yīng)D．鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于新制氯水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可噴灑到教室中進(jìn)行環(huán)境消毒
B．和碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色
C．加人足量燒堿后漂白性會(huì)消失
D．能使品紅溶液褪色，加熱紅色恢復(fù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2（也表示為：Li20•Co203）及少量Fe、Al等，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收Co、Li．

已知：上述“酸溶、還原”步驟所得的溶液中沒(méi)有檢測(cè)出Fe3+，且溶液呈酸性；
（1）“酸溶、還原”步驟中被還原的元素為鈷（填元素名稱(chēng)）；檢驗(yàn)“除鐵”后所得溶液中不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取“廢鐵”后的濾液2-3mL，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明上述濾液中不含鐵離子，否則含有鐵離子
（2）“氧化”發(fā)生的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．“除鐵”步驟中，pH不宜過(guò)高，其目的是確保Fe3+沉淀而A13+不沉淀，而在“沉鈷”步驟中需加人過(guò)量的NaOH溶液，其目的是確保Co2+沉淀，并將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-從而避免沉淀；
（3）Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率（$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100% ）隨溫度的變化如圖2所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水．則1000℃時(shí)（B點(diǎn)），剩余固體成分為CoO（填化學(xué)式）；從120-290℃這段過(guò)程所發(fā)生的總反應(yīng)方程式為4Co（OH）2+O2$\frac{\underline{\;290℃\;}}{\;}$2Co2O3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有核磁共振氫譜如圖，下列有機(jī)物符合該圖譜的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．向溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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