17．生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和氧化鈉均可用作潛艇中的供氧劑
B．明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C．氧化鋁可用來制造耐火坩堝
D．碳酸氫鈉可用作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

分析 A．氧化鈉和水、二氧化碳反應沒有氧氣生成；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水；
C．氧化鋁熔點高；
D．碳酸氫鈉能夠與酸反應，具有不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳．

解答 解：A．氧化鈉和水、二氧化碳反應沒有氧氣生成，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉能作供氧劑，氧化鈉不能作供氧劑，故A錯誤；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故B正確；
C．氧化鋁熔點高，可用來制造耐火坩堝，故C正確；
D．碳酸氫鈉能夠與酸反應，可用來治療胃酸過多，具有不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳，可以用作食品發(fā)酵劑，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了生活中的化學知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右，只要是為了提高NH3產(chǎn)率
B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，但對化學平衡狀態(tài)無影響
C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有核磁共振氫譜如圖，下列有機物符合該圖譜的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．向溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2．某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．應先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸應充滿U型管左側(cè)
C．關(guān)閉旋塞后銅絲會全部溶解
D．反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，溶化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態(tài)鋁滴落
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C鐵放在冷濃硝酸中不溶解，無紅棕色氣體產(chǎn)生鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與硝酸反應
DNa著火不能用水滅火Na遇水劇烈反應，易引發(fā)爆炸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．霧霾和光化學煙霧等大氣污染嚴重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體（NO2、NO、SO2等）保護環(huán)境，有利于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定條件下，用氨氣可以把NO2、NO還原成無色無毒氣體直接排放，則NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．
（2）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有標準狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關(guān)系為a≥b，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，處理SO2尾氣先用氨水吸收，然后再與硫酸反應，釋放出SO2循環(huán)利用，生成的硫酸銨做氮肥．氨水吸收SO2時有關(guān)反應的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-．
（4）煙氣中的SO2經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化可以得到化工產(chǎn)品A．

產(chǎn)品A的化學式為CaSO4，上述轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．BCl3是重要的化工原料，其沸點12℃．500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反應起始至3min時固體質(zhì)量減少了15.9克，則氯氣的平均反應速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應至4min時達到平衡，則下列說法正確的是CD（填序號）．
A.3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快
C．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達到平衡后，容器內(nèi)的壓強不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①A、D之間導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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