13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

分析 當(dāng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高時(shí)，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，以此解答本題．

解答 解：A．可與水反應(yīng)生成，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B正確；
C．H元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意有些物質(zhì)的化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)，不一定需要加入氧化劑或還原劑，例如高錳酸鉀的分解反應(yīng)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（　�。�
編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg　 0.1mol0.1 6 mol•L-1硝酸10mL 80
BMg　 0.1mol0.1 3 mol•L-1 鹽酸10mL60
CFe　　0.1mol0.1 3 mol•L-1鹽酸10mL60
DMg　　0.1mol0.1 3 mol•L-1硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑即可區(qū)別苯、甲苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液，此試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸D．液溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和
B．上述反應(yīng)表示生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量
C．在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小
D．C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問(wèn)題：
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl2，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于82%．該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點(diǎn)中任意答兩點(diǎn)即可）．請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測(cè)沉淀質(zhì)量等（三點(diǎn)中任意答一點(diǎn)即可）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、能源、環(huán)保等密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
D．綠色化學(xué)的核心是運(yùn)用化學(xué)方法對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COO-
C．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
B．12.8g Cu與足量HNO3反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D．1 mol SiO2晶體中含有NA個(gè)SiO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作的原理不相同的一組是（　�。�
A．過(guò)濾、分子篩篩分氣體B．滲析、鹽析
C．分餾、蒸餾D．層析、萃取

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