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18．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=═2Fe+3CO2△H=-28.5 kJ•mol-1
B．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5 kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1

分析 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，①-②×3得到CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式．

解答 解：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
依據蓋斯定律①-②×3得到熱化學方程式為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1；
故選D．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，蓋斯定律和計算應用是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如下工藝進行脫硫脫硝及產物回收．

（1）空氣預處理過程中，發(fā)生主要反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）洗氣過程中，尿素作還原劑，轉化成兩種無污染的氣體是CO2、N2（填化學式）．
（3）充分曝氣氧化過程中，發(fā)生反應的化學方程式為2MgSO3+O2=2MgSO4．
（4）完成沉鎂過程中生成堿式碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2]的離子方程式
2Mg2++4HCO3-=MgCO3?Mg（OH）2↓+3CO2↑+1H2O
（5）（NH4）2SO4粗品中含有的主要雜質為硝酸銨（填名稱）．
（6）堿式碳酸鎂經過簡單加工可循環(huán)利用，加工過程發(fā)生反應的化學方程式為MgCO3•Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程只涉及物理變化的是（　�。�
A．臭氧消毒B．丹桂飄香C．牛奶變酸D．食醋除銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．材料是人類賴以生存的物質基礎，是人類社會進步的里程碑．
①下列屬于硅酸鹽材料的是b（填字母）．
a．青銅  b．青花瓷  c．瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是c（填字母）．
a．表面鍍鋅  b．使用不銹鋼  c．表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
a．石灰石          b．純堿         c．黏土．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車族的“新寵”．某電動汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖所示，且電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變
B．充電時Li+移動方向：右室→左室
C．放電時負極的電極反應式：LixC6-xe-═C6+xLi+
D．充電時陽極的電極反應式：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A．在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）
B．相同溫度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）與0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）
C．在密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溫度下，固體溶質之溶解度曲線如右圖，試依據此圖回答下列問題：
溶液P、Q、R、S、T中，何者為飽和溶液？何者為過飽和溶液？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用．
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應過程．示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示在催化劑表面N2、H2分子中的化學鍵斷裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有關敘述正確的是b．
a．NaNO2屬于硝酸鹽          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c．反應過程中溶液的pH減小   d．X表示的粒子是OH-
（3）工業(yè)生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應平衡常數K195℃＜K165℃，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖是CO2平衡轉化率（α） 與氨碳比（x）的關系．
其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是x增大，相當于c（NH3）增大，CO2轉化率增大；圖中的B點處NH3的平衡轉化率為25%．
③當x=2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得體系壓強變?yōu)殚_始時的$\frac{2}{3}$．反應結束后，分離得到90g尿素．
計算0～5min內該反應的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，該反應的平衡常數K=0.074，達到平衡后NH3的物質的量濃度為3 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol?L-1K2SO4含有的K+數目為NA
B．56g鐵與足量的鹽酸反應時失去電子的數目為3NA
C．在標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數目為NA
D．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數目為NA

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