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8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol?L-1K2SO4含有的K+數目為NA
B．56g鐵與足量的鹽酸反應時失去電子的數目為3NA
C．在標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數目為NA
D．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數目為NA

分析 A．缺少硫酸鉀的體積，無法計算硫酸鉀的物質的量；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，56g鐵的物質的量為1mol，完全反應失去2mol電子；
C．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．氧氣和臭氧中都只含有氧元素，16g氧氣和臭氧的混合物中含有16個氧原子，根據n=$\frac{n}{M}$計算出含有的氧原子數目．

解答 解：A．沒有告訴硫酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中含有鉀離子的物質的量及數目，故A錯誤；
B．56g鐵的物質的量為：$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，1molFe與足量的鹽酸反應時失去2mol電子，失去電子的數目為2NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．16gO2和O3的混合氣體中含有16個氧原子，含有氧原子的物質的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，所含原子數目為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=═2Fe+3CO2△H=-28.5 kJ•mol-1
B．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5 kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案不合理的是（　　）
A．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質
B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl
C．用加熱法除去Na2CO3中混有的NaHCO3雜質
D．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年8月12日位于天津濱海新區(qū)某一危險品倉庫發(fā)生大爆炸，人員和財產損失嚴重．為此我們應做好各類安全預案．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，立即用水滅火
B．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中
C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處走

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．大理石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氨水與硫酸鋁溶液混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯水通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某廠每天產生800m3含氮的廢水（NH3的含量為168mg?L-1）．該廠處理廢水的方法是：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的含量降為15mg?L-1（假設廢水處理前后體積不變）．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3進一步處理制取硝酸．
（1）制取硝酸過程中主要發(fā)生反應如下：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3．反應①是氨氣在一定條件下被氧氣氧化，請在橫線上寫出該反應的化學方程式．
（2）該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質的量是7200．
（3）若在反應①中N元素損失10%，則該廠每天可生產硝酸多少噸？（寫出計算過程，結果保留2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去），如表各組物質中不能按圖示關系轉化的是（　�。�
選項物質轉化關系甲乙丙丁
ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2
BCCOCO2 O2
CFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問題：
（1）實驗室常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導電粒子的數目減小
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是AD
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．Na2CO3      D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ca2+、Cl-、MnO4-D．Na+、CO32-、SO42-、H+

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