Question

13．隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)族的“新寵”．某電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰（LiCoO₂）電池，其工作原理如圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料，隔膜只允許Li⁺通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i_xC₆+Li_1-xCoO₂$?_{充電}^{放電}$C₆+LiCoO₂．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
• B． 充電時(shí)Li⁺移動(dòng)方向：右室→左室
• C． 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li_xC₆-xe^-═C₆+xLi⁺
• D． 充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-═LiCoO₂

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，所以A是負(fù)極、B是正極，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來(lái)回答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，所以左端是負(fù)極、右端是正極，
A、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變，故A正確；
B、充電時(shí)，A是陰極、B是陽(yáng)極，鋰離子向陰極移動(dòng)，則Li⁺從右邊流向左邊，故B正確；
C、放電時(shí)，A是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺，故C正確；
D、充電時(shí)，B電極是陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．