3．由CO2、H2組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為（　�。�
A．19：8B．22：1C．13：8D．8：13

分析 同溫、同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，等于相對分子質量之比，結合M=$\frac{m}{n}$計算解答．

解答 解：由CO2、H2組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，可知二氧化碳與氫氣混合氣體平均相對分子質量等于氮氣相對分子質量為28，設混合氣體中二氧化碳物質的量為x，氫氣物質的量為y，則依據(jù)氣體平均摩爾質量公式得：$\frac{44x+2y}{x+y}$=28，解得x：y=13：8；
故選：C．

點評 本題考查了氣體平均摩爾質量的計算，明確同溫、同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，熟悉混合氣體平均摩爾質量計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質屬于高分子化合物的是（　�。�
A．果糖B．油脂C．蛋白質D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用阿伏伽德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（　�。�
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關系正確的是
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol•L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用自來水制備少量蒸餾水

（1）制備方法的名稱為蒸餾；寫出圖中儀器的名稱A蒸餾燒瓶；  B冷凝管；
（2）指出裝置中兩處主要錯誤之處①溫度計的水銀球沒有在蒸餾燒瓶的支管口處②冷凝水的流向沒有下口進上口出
（3）實驗中A中除了加入適量蒸餾水，還要加入的物質是碎瓷片（沸石）；其作用是防暴沸．
（4）醫(yī)用CaCl2可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣（含有少量FeCl3雜質）生產(chǎn)醫(yī)用CaCl2的主要流程如圖2：
請回答下列問題：
①濾渣中所含主要物質的化學式為Fe（OH）3，試劑A是稀鹽酸．
②上述流程中，加A進行酸化的目的是除去過量的Ca（OH）2．
③操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；實驗室進行CaCl2溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②停止加熱；③加熱攪拌；④放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）⑤固定鐵圈位置．其正確的操作順序為①⑤④③②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．霧霾中對人傷害最大的是PM2.5，即空氣動力學直徑小于2.5微米的粒子．分散質粒子直徑約為2.5微米的分散系與下列哪種分散系最為接近（　�。�
A．溶液B．膠體C．濁液D．氣溶膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　　）
A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
B．每個丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
C．丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子
D．丙烯分子為手性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗
C．用圖3裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
D．用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應反應的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiO4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiO1．當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動．

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