14．利用阿伏伽德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（　�。�
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

分析 依據(jù)PV=nRT、n=$\frac{m}{M}$判斷．

解答 解：A．依據(jù)PV=nRT可知，溫度、壓強一定條件下，V與n成正比，所以同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A錯誤；
B．依據(jù)PV=nRT、n=$\frac{m}{M}$，得PM=ρRT，溫度、壓強一定條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，故B錯誤；
C．依據(jù)PV=nRT、n=$\frac{m}{M}$，得PV=$\frac{m}{M}$RT，可知溫度、壓強、質(zhì)量一定條件下，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比倒數(shù)，故C錯誤；
D．依據(jù)PV=nRT，可知溫度、體積一定條件下，P與n成正比，即同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，明確PV=nRT、n=$\frac{m}{M}$是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意對相關(guān)公式的推導．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體，不可以加以區(qū)分
C．膠體是純凈物
D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程．

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）在合成SiHCl3的過程中，還會有生成副產(chǎn)物SiCl4．已知兩物質(zhì)的沸點分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是蒸餾．
（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖1所示．

①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
②上述反應的平衡常數(shù)K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應式為Si+4H--4e-=SiH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)amol A生成的同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇與稀硫酸的反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某無色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，
尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：
酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
電離平衡常數(shù)KaKa1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5		未知Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		5.8×10-10
（1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是紅色變淺，則證明HF 為弱酸．
②乙同學取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測其pH 為b，若要認定HF 為弱酸，則a、b 應滿足的關(guān)系是b＜a+2（用含a 的代數(shù)式表示）．
③丙同學用pH 試紙測得室溫下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH為2，則認定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-3．
（2）①己知H3BO3 與NaOH 溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-1=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
②向等濃度的H2C2O4與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，則與0H-作用的粒子（包括分子和離子）依次為H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
（3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應的離子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由CO2、H2組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為（　　）
A．19：8B．22：1C．13：8D．8：13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是．
A．只要參加反應的Na2O2的物質(zhì)的量一定，反應生成的氧氣的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物質(zhì)的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合氣體的總的物質(zhì)量一定，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定
D．只要混合氣體的總的物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

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