14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加熱，使淀粉發(fā)生水解，為測(cè)定其水解程度，所需的試劑是（　�。�
①NaOH溶液   ②銀氨溶液   ③新制Cu（OH）2懸濁液   ④碘水   ⑤BaCl2溶液．
A．④B．③⑤C．②④D．①③④

分析 淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液，而醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進(jìn)行，檢驗(yàn)淀粉用碘水．據(jù)此分析．

解答 解：淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，而醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進(jìn)行，故檢驗(yàn)水解有無葡萄糖生成時(shí)，應(yīng)先用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液檢驗(yàn)，最后用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查淀粉水解程度的檢驗(yàn)，題目難度不大，醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進(jìn)行，注意反應(yīng)環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol•L -1Na2CO3溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．若定容時(shí)，加水越過刻度線，則所配得溶液的濃度偏高
B．若忘記將洗滌液加入容量瓶，則所配得溶液的濃度偏低
C．若定容后搖勻液面低于刻度線，再加水至刻度線，所得溶液濃度為0.1mol•L -1
D．若定容時(shí)俯視刻度線，則所配得溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、NH4+
D．與鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，還存在其他分子的是（　�。�
A．HClB．CH3COOHC．KNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL的水（ρ=1.00g•cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.20g•cm-3．試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）用多少毫升該鹽酸可配制成3mol/L的稀鹽酸200mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)人體中的所需元素，下列四位同學(xué)歸納整理完全正確的一組是（　�。�
A．小芳認(rèn)為，人體缺乏下列元素，會(huì)得不同疾病．
B．小槐搜集資料發(fā)現(xiàn)，生活中人們常通過下列途徑來補(bǔ)充人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素．
C．小蓉為下列元素各設(shè)計(jì)了一句廣告詞來反映其對(duì)人體的重要作用．
D．小紅搜集資料發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期或大量攝入鋁元素對(duì)人體的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)將造成損害，他提出下列建議：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含氧酸的元數(shù)等于羥基氫的個(gè)數(shù)，氫氧化鈉只能中和連在氧上的羥基氫，磷元素有多種含氧酸，如次磷酸（H3PO2）、亞磷酸（H3P03）、磷酸等，它們分別為一元、二 元、三元弱酸或中強(qiáng)酸．
（1）其中次磷酸鈉常用來給腈綸織物進(jìn)行化學(xué)鍍，某種堿性化學(xué)鍍銅試劑的配方有次磷酸鈉和硫酸銅，產(chǎn)物中有亞磷酸鈉的正鹽，請(qǐng)寫出相關(guān)離子方程式：H2PO2-+Cu2++3OH-=Cu↓+HPO32-+2H2O．
（2）亞磷酸可以由三氯化磷水解得到，也可以由電解亞磷酸鈉來制備，如圖1是用一個(gè)六室電滲析槽制備亞磷酸．其中陽(yáng)極室和產(chǎn)品室之間的陽(yáng)離子膜主要目的是防止：2H3PO3+O2=2H3PO4（只要求寫出化學(xué)方程式），這種方法的產(chǎn)品除了有亞磷酸，還有：氧氣、氫氣、氫氧化鈉，如果去掉右邊兩個(gè)陽(yáng)離子膜（沒有了右邊的緩沖室），帶來的不利后果是（填序號(hào)）：B．
A、氫氧化鈉與原料Na2HP03會(huì)發(fā)生反應(yīng)    B、導(dǎo)致產(chǎn)品氫氧化鈉中混有雜質(zhì)，難以分離．

（3）三氯化磷（PC13）是一種重要的有機(jī)合成催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PC13，裝置如圖2所示．PCl3遇02會(huì)生成POCl3 （三氯氧磷），POCl3溶于PC13，PC13遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成亞磷酸和HCl，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見如表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PC13-11275.5
POCI32105.3
請(qǐng)回答：
①E燒杯內(nèi)冷水的作用是冷凝PCl3蒸汽，便于PCl3收集．
②干燥管F的作用是收尾氣中氯氣，以免污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶使PCl3水解．
③檢査裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加人紅磷，打開K3通人干燥的CO2，一段時(shí)間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通人氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行，其中通人干燥CO2的目的是排盡曲頸瓶中的空氣，防止PC13與O3等發(fā)生副反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POC13、PC15等，加入紅磷加熱除去PC15后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)名稱）即可得到較純凈的PC13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2（g）
Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是C．
A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
B．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
C．循環(huán)過程需補(bǔ)充H2O
D．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強(qiáng)不變
（3）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L．min）．
②下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是C．
A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率不再改變
D．增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率
③A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（H2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中，正確的是
 （　�。�
A．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
B．由鈉與冷水劇烈反應(yīng)，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng)
C．由Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，可推出Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 1：1
D．由“2Fe+3Br2=2FeBr3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

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同步練習(xí)冊(cè)答案