Question

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

• A． 在透明溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． 在強酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． 在強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、NH₄⁺
• D． 與鋁作用產(chǎn)生H₂的溶液：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應，且為透明溶液；
B．硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
C．銨根離子與強堿性溶液反應生成一水合氨；
D．與鋁作用產(chǎn)生H₂的溶液為酸性或強堿性溶液，鎂離子與強堿性溶液中的氫氧根離子反應．

解答 解：A．NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應，在溶液中能夠共存，且為透明溶液，故A正確；
B．Fe²⁺、NO₃^-在強酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．與鋁作用產(chǎn)生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．