下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．鈉和水、乙醇反應(yīng)劇烈程度不同；
B．醛基和碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．溴能和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，能被苯萃�。�
解答： 解：A．水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故A正確；
B．雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH，pH越大，酸的酸性越弱，非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越弱，該元素的非金屬性越弱，故C正確；
D．向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，苯酚反應(yīng)，同時(shí)溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中所涉及的主要化學(xué)方程式：
①用鋁熱法煉鐵：
 
．
②電解法冶煉鋁：
 
．
③生產(chǎn)聚乙烯塑料：
 
．
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
下列說(shuō)法不正確的是
 
（填代號(hào)）．
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
步驟②不夠合理，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、當(dāng)AgCl處于沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度積常數(shù)增大
C、升高溫度，AgCl的溶解度增大，溶度積常數(shù)不變
D、向AgCl沉淀中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度減小，溶度積常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．
該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該隔膜是陽(yáng)離子交換膜
B、正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D、當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（N
H
+
4
）最大的是（　�。�
A、NH4HCO3
B、NH4NO3
C、（NH4）2CO3
D、NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍(lán)變紅：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
C、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4：5，10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
D、碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)．請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的探究與討論．
問(wèn)題1  無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面（每空只填一種物質(zhì)，用化學(xué)式表示）．
物質(zhì)類型 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
⑩2S
問(wèn)題2  從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有著不同的分類方法．請(qǐng)你仿照?qǐng)D例，在如下的方框中，用圖示的方法表示出氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)和離子反應(yīng)之間的關(guān)系（每類反應(yīng)各用一個(gè)圓圈表示）．

問(wèn)題3  化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的．反應(yīng)物相同、反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，如：①4Na+O2═2Na20，②2Na+O2═Na202．事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)仿照示例寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相兩、反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電鍍銅裝置中銅和電源正極相連
B、升高溫度，水的電離程度增大，pH值不變
C、相同濃度的硫酸鈉溶液與苯酚鈉溶液堿性比較：硫酸鈉＞苯酚鈉
D、電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B、14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子
D、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA個(gè)

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