有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�
A、當(dāng)AgCl處于沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度積常數(shù)增大
C、升高溫度，AgCl的溶解度增大，溶度積常數(shù)不變
D、向AgCl沉淀中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度減小，溶度積常數(shù)減小
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)AgCl沉淀生成的速率和沉淀溶解速率相等；
B、Ksp只與溫度有關(guān)；
C、Ksp只與溫度有關(guān)，升高溫度Ksp增大；
D、Ksp只與溫度有關(guān)．
解答： 解：A、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，AgCl沉淀生成的速率和沉淀溶解速率相等，故A正確；
B、在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，但是由于溫度不變，所以溶度積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、Ksp只與溫度有關(guān)，升高溫度，AgCl的溶解度增大，溶度積常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、向AgCl沉淀中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度減小，但是由于溫度不變，所以溶度積常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
B、常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L
D、在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．并在方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
 
性；（填“酸”、“堿”或“中”） 原因是：
 
（用離子方程式說明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，都可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，得到漂粉精，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，先滴加足量的
 
（填化學(xué)式）酸化，再滴加
 
（填化學(xué)式）溶液即可檢驗(yàn)Cl-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列結(jié)論或表述完全正確的是（　�。�
A、Pb為負(fù)極被還原
B、正極反應(yīng)為：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
C、若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol
D、SO42-向PbO2極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、SO42-、NH3?H2O
B、K+、Al3+、MnO4-、C2H5OH
C、K+、Cl-、NO3-、Fe2+
D、Na+、NH4+、NO3-、CH3OOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A、硫酸與氫氧化鋇中和：H++OH-=H2O
B、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2O+CO2+2OH-
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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