下列說法正確的是（　　）
A、電鍍銅裝置中銅和電源正極相連
B、升高溫度，水的電離程度增大，pH值不變
C、相同濃度的硫酸鈉溶液與苯酚鈉溶液堿性比較：硫酸鈉＞苯酚鈉
D、電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,水的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題：基本概念與基本理論
分析：A．電鍍銅時，銅應(yīng)為電解池的陽極；
B．升高溫度促進(jìn)水的電離；
C．苯酚鈉呈堿性，硫酸鈉呈中性；
D．溶液的pH取決于溶液中氫離子濃度，與酸的電離程度無關(guān)．
解答： 解：A．電鍍銅時，銅應(yīng)為電解池的陽極，銅在陽極被氧化，銅離子在陰極析出而形成鍍層，故A正確；
B．升高溫度促進(jìn)水的電離，pH減小，故B錯誤；
C．苯酚鈉呈堿性，硫酸鈉呈中性，相同濃度時，苯酚鈉溶液堿性強(qiáng)，故C錯誤；
D．溶液的pH取決于溶液中氫離子濃度，與酸的電離程度無關(guān)，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識、水的電離、鹽類的水解等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目貼近高考，考查全面，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，都可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，得到漂粉精，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，先滴加足量的
 
（填化學(xué)式）酸化，再滴加
 
（填化學(xué)式）溶液即可檢驗(yàn)Cl-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-G是常見的幾種有機(jī)物，A、甲烷  B、乙烷  C、乙烯  D、乙炔  E、丙烷  F、苯  G、甲苯；回答下列問題：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填對應(yīng)字母）
 

（2）一氯化物和數(shù)最多的烴是（填對應(yīng)字母）
 

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．
①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為：
 
．
②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是
 
（填“陽”或“陰”）；C（Ⅱ）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為
 
．
③通電一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時電極C（Ⅰ）為
 
（填“正”或“負(fù)”）極；C（Ⅰ）的電極反應(yīng)為：
 
．
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液；粗銅接電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、K+、Na+、NO3-、CO32-
B、Mg2+、C1-、OH-、SO42-
C、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
D、K+、Cl-、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，0.1L 1mol?L-1的醋酸電離出H+的物質(zhì)的量為0.1mol
B、含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有0.5NA個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=
 
；
（2）t4-t5階段改變的條件是
 
；
（3）減小壓強(qiáng)B的起始物質(zhì)的量為
 
；
（4）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
； 
（5）該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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