Question

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定濃度，進(jìn)行以下反應(yīng)：
4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），已知加入4mol A和5mol B時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中，保持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入的A、B、C、D的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=

 

，d=

 

．
（2）若a=1，則c=

 

，b=

 

，d=

 

．
（3）a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：因?yàn)榉磻?yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），是前后氣體體積變化的反應(yīng)，要使達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量仍與原平衡時(shí)完全相同，則必須滿足完全等效，即將生成物全部折算成反應(yīng)物，滿足n（A）=4mol，n（B）=5mol即可，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）若a=0，b=0，相當(dāng)于將4mol A和5mol B全部折算成C、D，根據(jù)反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），可以求得C、D的物質(zhì)的量分別為4mol、6mol，
故答案為：4；6；
（2）若a=1，根據(jù)反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），n（A）：n（B）=4：5，得b=1.25，全部折算成A、B則有1+c=4，1+

4

6

d=4，則c=3，d=4.5，
故答案為：3；1.25；4.5；
（3）根據(jù)反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），將C的物質(zhì)的量c全部折算成A、B，得a+c=4，b+

5c

4

=5，故答案為：a+c=4；b+

5c

4

=5．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的理解以及利用題給信息將化學(xué)問題以及內(nèi)在規(guī)律抽象為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的思維能力的綜合考查．做題時(shí)注意在定溫（T）、定容（V）條件下，建立的兩平衡體系中不僅同種物質(zhì)的百分含量相等，而且物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量也分別相等．