【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

B.X、Z、W三元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物

C.含M離子的某些鹽溶液，可以用作凈水劑

D.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X為H，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y的原子序數(shù)為6，Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，則Z為N，W為O，已知M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al，據(jù)此回答；

A. 化合物YW2即CO2是酸性氧化物、ZW2即NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B. X、Z、W三元素即H、N、O形成的化合物可以為共價(jià)化合物，也可以為離子化合物，例如硝酸銨，B錯(cuò)誤；

C. 含M離子的某些鹽溶液，例如明礬溶液，可以用作凈水劑， C正確；

D. 同周期元素從左到右原子半徑遞減，則原子半徑從大到小的順序“M>W>Z>Y>X”是錯(cuò)誤的，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：C(s)＋CO2(g)2CO(g)(吸熱反應(yīng))，反應(yīng)②：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是

A.其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)①和反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率均增大

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大

C.其他條件不變，增加CO2的用量，一段時(shí)間后，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率增大

D.其他條件不變，使用催化劑，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3. 下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A___；B___；C____；D____。

（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng)___氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)(鹽酸過(guò)量)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，如下方法中的成立的是( )

A.加入少量鐵粉B.增加同濃度鹽酸溶液的量

C.滴入幾滴硫酸銅溶液D.改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①NH4HSO4：_____________________；②KHCO3：_____________________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①醋酸(CH3COOH)除水垢（主要成分為CaCO3）：______________________。

②向石灰乳中滴加稀鹽酸：___________________________________________。

③Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液的反應(yīng)：___________________________。

④Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)至恰好完全沉淀：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？___。

（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫(xiě)出Na2SO3和NaHSO3的電離方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。

SO3與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，則NaHSO4是酸類(lèi)物質(zhì)嗎？__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023

D.電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（ ）

① 氣體的摩爾體積為22.4L/mol ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 ⑥22.4L 氫氣和44.8L氦氣所含的原子數(shù)相等

A.3B.4C.5D.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出下列方程式：

①碳酸氫鈉在水中的電離方程式：__________________。

②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏w的離子方程式：__________。

③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子方程式：_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案