【題目】(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①NH4HSO4:_____________________;②KHCO3:_____________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3):______________________。
②向石灰乳中滴加稀鹽酸:___________________________________________。
③Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液的反應(yīng):___________________________。
④Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)至恰好完全沉淀:___________________。
【答案】NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- KHCO3 = K+ + HCO3- CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
【解析】
(1)①在水溶液中,NH4HSO4完全電離為NH4+、H+、SO42-;
②在水溶液中,KHCO3完全電離為K+和HCO3-,但HCO3-只發(fā)生部分電離,所以若考慮HCO3-的電離,應(yīng)分兩步完成。
(2)①CaCO3難溶,CH3COOH為弱酸,都不能拆成離子形式。
②石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液,應(yīng)以化學(xué)式表示。
③按以少定多原則,Ca(HCO3)2電離出的Ca2+和HCO3-,在方程式中的數(shù)量關(guān)系應(yīng)滿足組成關(guān)系。
④可假設(shè)Ba2+為1mol,則SO42-也應(yīng)為1mol,由此兩種離子,確定參加的反應(yīng)的H+、OH-也應(yīng)都為1mol。
(1)①在水溶液中,NH4HSO4完全電離為NH4+、H+、SO42-,離子方程式為NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-;答案為:NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-;
②在水溶液中,KHCO3完全電離為K+和HCO3-,離子方程式為KHCO3 = K+ + HCO3-。答案為:KHCO3 = K+ + HCO3-;
(2)①CaCO3難溶,CH3COOH為弱酸,都不能拆成離子形式,離子方程式為CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O;答案為:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O;
②石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液,應(yīng)以化學(xué)式表示,離子方程式為Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O;答案為:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O;
③按以少定多原則,Ca(HCO3)2電離出的Ca2+和HCO3-,應(yīng)滿足1:2關(guān)系,離子方程式為Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O;答案為:Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O;
④可假設(shè)Ba2+為1mol,則SO42-也應(yīng)為1mol,由此兩種離子,確定參加的反應(yīng)的H+、OH-也應(yīng)都為1mol,離子方程式為Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O。答案為:Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是
A.僅由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物
B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料,其生產(chǎn)都采用含硅元素的原料
C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
D.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí),說明常溫下鋁不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________;反應(yīng)后所得溶液為______色。用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)。
(1)取少量溶液于一支試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為___________;
(2)在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體變成__________色,即可制得______________;
(3)另取一個(gè)小燒杯,也加入25mL蒸餾水,向燒杯中加入1mLFeCl3溶液,振蕩搖勻后,將此燒杯甲與(2)中的燒杯乙一起放置在暗處,用激光筆照射杯中的液體,可看到_______(填甲或乙)燒杯中的液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是
A.100 mL 1mol/L NaCl溶液B.75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.150 mL 3mol/L KClO3溶液D.25 mL 1.5 mol/L ZnCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于物質(zhì)①K2O;②CO2;③NH4Cl;④H2O2;⑤Na2O2;⑥NaOH。
請(qǐng)回答下列問題:僅含極性鍵和非極性鍵的化合物___;僅含極性共價(jià)鍵的化合物___;僅含離子鍵的化合物___;含有非極性鍵的離子化合物___;含有極性鍵的離子化合物___(填數(shù)字符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )
A.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
B.X、Z、W三元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物
C.含M離子的某些鹽溶液,可以用作凈水劑
D.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu能與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO,其變化可表述為:___Cu+______HNO3(稀)==______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O
(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。
(2)稀硝酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填編號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性、壑挥醒趸浴、苎趸院退嵝
(3)產(chǎn)生2 mol NO,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | 鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好 | 鎂鋁合金常用于制窗框 |
B | FeCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2 | FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板 |
C | 過氧化鈉具有氧化性 | 過氧化鈉用作漂白劑 |
D | 氧化鋁熔點(diǎn)高 | 用作耐火材料、耐火坩堝 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O、诩KNO3溶液、鄣稳霂椎螡恹}酸、芗尤肷倭胯F粉 ⑤加NaCl溶液、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))、喔挠10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸
A.①⑥⑦B.②③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
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