Question

【題目】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放。請回答下列問題：

（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？___。

（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出Na2SO3和NaHSO3的電離方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。

SO3與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，則NaHSO4是酸類物質(zhì)嗎？__。

Answer 1

【答案】非電解質(zhì) Na2SO3=2Na++SO32- NaHSO3=Na++HSO3- 不是

【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，自身能電離出自由移動(dòng)的離子；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（2）Na2SO3和NaHSO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離；

（3）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物屬于鹽；

（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，亞硫酸溶液導(dǎo)電，但不是二氧化硫本身導(dǎo)電，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故答案為：非電解質(zhì)；

（2）Na2SO3和NaHSO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：

Na2SO3=2Na++SO32-；

NaHSO3=Na++HSO3-；

（3）根據(jù)NaHSO4的電離方程式可知，電離出的陽離子不全是氫離子，所以NaHSO4不屬于酸，而屬于鹽類，故答案為：不是。