氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g) 
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列解釋事實的方程式錯誤的是
A．測得0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2O
NH4＋ ＋OH－
B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D．將1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g) ΔH＝a 
kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。
試回答下列問題：
(1)已知298 K時60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)若298 K時B的平衡濃度為A的3倍，323 K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍。且達(dá)到平衡所需時間為298 K時的
。該反應(yīng)中ΔH________0(填“>”或“<”)。
(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________(填序號)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之間
(5)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是______________________________________________ __________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（
g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min
內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是 。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d..向溶液B中加適量NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A(g) B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強(qiáng)p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________。
(2)由總
壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。
| 反應(yīng)時間t/h |
| 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(
Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________
mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )。
A．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g) ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓 ②增大A的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎�
⑤降溫�、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）
A．32g /mol B．16g C．32g D．64g /mol
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出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，則該溶液的pH可能為( )